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    对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是(  )
    A．该酸式盐的水溶液一定显酸性
    B．在该盐溶液中，离子浓度为c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)
    C．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋
    D．若HY－能电离，电离方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋
    D
    NaHY溶液由于Y2－没有指定，常见的有三种情况：①NaHSO4，只电离，不水解；②NaHSO3，其水溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，溶液显酸性；③NaHCO3、NaHS，其水溶液中HCO3-、HS－水解程度大于电离程度，溶液显碱性。因Y2－不确定，故A、B错误。C式为电离方程式而非水解方程式。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是(　　)
    A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>①
    B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
    C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
    D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）锗及其某些化合物是导弹火箭制导中的重要光电材料，工业上生产锗的流程如下：

    已知：GeO2与浓盐酸反应生成四氯化锗（熔点为—51.5℃，沸点为86.6℃）。四氯化锗易水解。
    （1）步骤②中浓盐酸除了作为反应物外，还有一个重要作用是                 。
    （2）步骤③控制的温度范围          。
    （3）写出反应的④、⑥的化学方程式
    ④                                  ；⑥                               。
    （4）生产过程中可以循环利用的物质是          （填化学式）
    （5）步骤①中产生的SO2可以用碱液吸收，请写出离子反应方程式             。
    （6）请简要描述实验室中操作a的过程                   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，某浓度的NH4Cl溶液pH = 4，下列叙述正确的是
    A．溶液中的 c(OH－) = 1×10－10 mol·L－1
    B．溶液中的c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞c(OH－)
    C．溶液中的c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)
    D．溶液中的c(NH3·H2O) = c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在蒸发皿中加热蒸干再加热(低于400℃)下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是（ ）
    A．氯化铝B．碳酸氢钠C．硫酸亚铁D．硫酸镁

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的4种钠盐溶液的pH如下表:
    溶质
    		Na2CO3
    		NaHCO3
    		NaClO
    		NaHSO3
    pH
    		11.6
    		9.7
    		10.3
    		5.2
     
    下列说法中正确的是
    A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的浓度
    B.四种溶液中,水的电离程度最大的是NaClO
    C.常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
    D.NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)>c(H+)>c()>c()>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是   
    A．点①所示溶液中：c(CH3COOH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)
    B．点②所示溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(CH3COO－)>c(CH3COOH)
    C．点③所示溶液中：c(Na＋)>c(CH3COOH>c(CH3COO－) )>c(H＋)
    D．整个过程中可能出现：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知溶液中只存在OH－、H＋、Na＋、CH3COO－四种离子，试回答下列问题：
    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是          ，溶液中c(H＋）   c(OH－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
    （2）若溶液中c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)，则该溶液中的溶质为            ，若溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，则该溶液中溶质为                。
    （3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH）        c(CH3COOH)，混合前碱中c(OH－)和酸中c(H＋)的关系c(OH－）        c(H＋)(填“＞”，“＝”或“＜”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是(     )
    A．pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
    B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)
    C．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）＞c（C1－）
    D．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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