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    【题目】反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)＝3NaH2PO2(aq)＋PH3(g) ΔH＞0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是

    A. P4分子中P原子均满足8电子稳定结构

    B. 反应中NaOH作还原剂

    C. 该反应能自发进行，则ΔS<0

    D. 反应中生成1 mol NaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023

    【答案】A

    【解析】A. P原子最外层有5个电子，与其他3个P原子形成共价键，含有1个孤电子对，P4分子中P原子均满足8电子稳定结构，故A正确；B. 反应中NaOH中没有元素的化合价发生变化，既不是氧化剂，也不是还原剂，故B错误；C. 反应能自发进行，须△G=△H-T△S＜0，因为ΔH＞0，则ΔS＞0，故C错误；D. 反应中P元素由0价升高为+1价，由0价降低为-3价，因此生成1 mol NaH2PO2，转移1mol电子，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．25℃时，往25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的一元酸HA溶液，pH变化曲线如下图所示：

    （1）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。

    （2）A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝_______ mol·L－1。

    （3）HA是________酸（选填“强”、“弱”）。NaA的水溶液显________性（选填“酸”、“碱”），原因是：________（用离子方程式表示）。

    （4）在B点所得混合溶液中，c(Na＋) 、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小的顺序是_________。

    （5）在C点所得混合溶液中，下列说正确的是：___________。

    A．HA的电离程度小于NaA的水解程度

    B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋) ＞c(A－)＞c(H＋)＞ c(OH－)。

    C．c(Na+) ＋c(H+)＝c(A─) ＋c(OH－)

    D．c(HA)＋c(A－)＝0.2mol·L－1

    Ⅱ．在25 ℃的条件下，某些弱酸的电离平衡常数。

    化学式

    CH3COOH

    HClO

    H2CO3

    H2C2O4

    Ka

    Ka＝1.8×10－5

    Ka＝3.0×10－8

    Ka1＝4.1×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    Ka1＝5.9×10－2

    Ka2＝6.4×10－5

    （1）温度、浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，水的电离程度前者________ 后者（填“>”“=”或“<”）。

    （2）相同温度下，pH相同的NaClO和CH3COOK两种溶液中，c(CH3COOK)________c(NaClO) （填“>”“=”或“<”），[c(Na＋)－c(ClO－)]_______[c(K＋)－c(CH3COO－)]（填“>”“=”或“<”）。

    （3）在25 ℃的条件下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用已知浓度的NaOH溶液滴定待测浓度的盐酸(盐酸置于锥形瓶中)，以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏低的是( )

    A. 酸式滴定管未用待装溶液润洗

    B. 碱式滴定管未用待装溶液润洗

    C. 锥形瓶未用待装溶液润洗

    D. 在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为_____，物质的量之比为_____，质量之比为_____。

    （2）等质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比是_____，氧原子数之比为_____。

    （3）19 g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－，则 A 的摩尔质量为_____。

    （4）密度为 1.84 g/cm3，质量分数为 98%的浓硫酸浓度为_____mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如右下图所示。

    （1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为 。

    （2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于 晶体，其电子式为 。

    （3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为 （标明配位键）。

    （4）AlH4－中，Al的轨道杂化方式为 ；例举与AlH4－空间构型相同的两种离子 （填化学式）。

    （5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4－有 个；NaAlH4晶体的密度为 g·cm－3（用含a的代数式表示）。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为 （填化学式）。

    （6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4－中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将2.32 g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是(　 　)

    A. OA段发生反应的离子方程式为：H＋＋OH－＝H2O、CO32-+H+＝HCO3-

    B. A点溶液中的溶质为NaCl、NaHCO3

    C. 当加入45 mL盐酸时，产生CO2的体积为336mL

    D. 混合物中NaOH的质量0.20 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是

    A. 一定条件下反应2SO2+O22SO3达到平衡时，v(O2)正=2v(SO3)逆

    B. 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

    C. 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中的值增大

    D. 常温下， pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的化学方程式:

    （1）乙烯和水反应：_________________________________________________

    （2）乙醇的催化氧化反应：___________________________________________

    （3）溴乙烷的消去反应：_____________________________________________

    （4）与足量的NaOH溶液反应：__________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上从含镍电镀废渣(除含镍外，还含有Cu、Zn、Fe等杂质)中制备NiCO3的工艺流程如下。

    (1)“酸化”时需将电镀废渣粉碎并适当加热，原因是________________________。

    (2)“氧化”时需要控制温度不超过40℃，其目的是________________________；“沉铁”后所得滤液中c(Fe3+)=____________mol·L-1[该温度下 Fe(OH))3的Ksp=2.64×10-39]。

    (3)Fe2+也可以用NaCO3氧化，一定条件下可生成黄铁矾钠[Na2Fe6(SO4) 4(OH)12沉淀而被除去；如图是pH-温度关系图，图中阴影部分为黄铁矾钠稳定存在区域。

    ①FeOOH中铁的化合价是____________价。.

    ②酸性条件下，ClO3ˉ恰好氧化Fe2+时，氧化剂与还原剂物质的量之比是____________。

    ③根据上图，当T=120℃、pH=4时Fe元素的存在形式是____________(填化学式)，该温度下，若要制得黄铁矾钠需控制pH范围____________(填字母选项)。

    a.0~1 b.1~2.5 c.2.5~4

    (4)已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl。写出NiCl2·6H2O在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水制无水NCl2的化学方程式____________________________________。NCl2·6H2O需在亚硫酰氯(SOCl2)中加热脱水的原因是________________________。

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