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    3．在测定中和反应的反应热的实验中不需要用到的仪器是（　　）
    A．量筒B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平

    分析 中和热测定的实验，需要量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，以此来解答．

    解答 解：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，
    显然不需要天平，
    故选D．

    点评 本题考查中和热的测定，明确实验需要的仪器及仪器的作用即可解答，题目较简单，注意使用量筒量取酸或碱溶液．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯化亚铜（CuCl）为白色晶体，微溶于水，能溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．
    I．实验室用图一装置制备CuCl：向三颈烧瓶中加入铜、氯化铵、浓硫酸、浓盐酸等，持续通入氧气并控制温度为50℃～85℃范围，生成配合物NH4[CuCl2]，继续分解即可产生CuCl．
    （1）由NH4[CuCl2]分解产生CuCl的化学方程式为NH4[CuCl2]═CuCl↓+NH4Cl或NH4[CuCl2]═CuCl↓+NH3↑+HCl↑．
    （2）反应完毕后待冷却至室温，再打开瓶塞，沿a或c（填字母）口倾出棕色反应液于大烧杯，加蒸馏水，即有大量白色沉淀析出．
    （3）将容器中所得白色沉淀过滤，并用95%乙醇代替蒸馏水洗涤，用乙醇洗涤沉淀的优点在于降低CuCl的溶解度，避免CuCl溶解而造成损耗，且乙醇易挥发性，易分离除去；工业生产时，乙醇可通过蒸馏的方法回收并循环利用．
    （4）实验时产生O2选择下列图二装置，设计右边锥形瓶的目的是观察氧气的生成速率，控制反应．
    II．工业上还可以通过下列反应制备CuCl：
    2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
    CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4•5H2O与H2O的质量之比为5：11，所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒．
    （2）该反应过程中对CuCl产率探究时发现：
    ①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此推测CuCl具有还原性；
    ②CuCl在溶液的pH较高时产率较低，试分析其可能的主要原因是pH较高时Cu2+与碱反应生成Cu（OH）2，生成CuCl较少．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如图所示的装置． 请回答下列问题．
    （1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2具有C（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有B．
    A．氧化性　　　　　　　 B．还原性           C．漂白性
    （3）D瓶中盛有NaOH溶液，该反应的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为无色无味气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如图1（部分产物已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）B中所含化学键的类型是离子键、共价键．
    （2）常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式：2Na2O2（s）+2H2O（l）=4NaOH（aq）+O2（g）△H=-20a kJ/mol．
    （3）C也可转化为B，写出该转化的化学方程式Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．
    （4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，
    产生的气体与盐酸物质的量的关系如图2（忽略气体的溶解和HCl的挥发）．
    请回答：
    a点溶液中所含溶质的化学式为Na2CO3和NaCl，
    b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
    （5）①25℃时，将C溶液与氢氧化钡溶液混合可得不溶物F，F的Ksp=2.5×10-9．现将该沉淀放入0.5mol/L的BaCl2溶液中，其Ksp不变（填“增大”、“减小”或“不变”），组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为5×10-9 mol/L．
    ②已知25℃时硫酸钡的Ksp=1.0×10-10，若向20mL硫酸钡的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的C溶液20mL，能否产生沉淀否（填“能”或“否”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体，这些气体与5.6L O2（标准状况下测定）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入10mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（　　）
    A．100 mLB．200 mLC．300 mLD．400 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．恒温下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是（　　）
    A．保持容器体积不变，充入1molSO3（g）
    B．保持容器内压强不变，充入1molSO3（g）
    C．保持容器体积不变，充入1molO2（g）
    D．保持容器内压强不变，充入1molAr（g）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（　　）
    A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．c（NH4+）＜c（Cl-）＜c（H+）＜c（OH-）D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子反应中，表达正确的是（　　）
    A．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    B．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液混合时发生反应：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O
    D．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．试设计一装置将CO2和CO进行分离并得到干燥的CO2和CO，并说明操作步骤和所用的药品．画出装置图．

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