Question

将过量的CO₂分别通入①Na₂SiO₃溶液； ②CaCl₂溶液 ③Ca（ClO）₂溶液 ④饱和Na₂CO₃ 溶液，最终溶液中有白色沉淀析出得是（ ）
A．①②③④
B．①④
C．①②③
D．②③

Answer 1

【答案】分析：先判断二氧化碳和溶液中的溶质是否反应，若反应，再根据反应后生成的溶质的溶解性判断．
解答：解：①Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+H₂SiO₃↓，所以向Na₂SiO₃溶液中通入过量二氧化碳最终溶液中有白色沉淀析出；
 ②CaCl₂溶液和二氧化碳不反应，所以最终没有白色沉淀析出；
 ③Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO，CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂，所以向Ca（ClO）₂溶液中通入过量二氧化碳先生成白色沉淀后白色沉淀消失，故最终没有白色沉淀析出；
 ④Na₂CO₃+H₂O+CO₂=2NaHCO₃，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以向饱和Na₂CO₃溶液中通入过量二氧化碳有白色沉淀析出．
故选B．
点评：本题考查了碳元素及其化合物的性质，难度不大，注意碳酸钠和碳酸氢钠虽然都易溶于水，但碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠的溶解性，向饱和Na₂CO₃ 溶液中通入过量二氧化碳会有白色沉淀析出．