【题目】下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是( )
A.
打开弹簧夹,由漏斗中加水至产生液面差,液面高度差不变时,说明装置气密性良好
B.
打开弹簧夹一段时间后,红墨水倒吸入导气管中,说明铁钉发生了析氢腐蚀
C.
滴入浓硫酸后一段时间,高锰酸钾溶液褪色,说明产生了还原性气体
D.
加热片刻后高锰酸钾溶液褪色,说明石蜡油分解产生了乙烯
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【题目】将①中液体逐滴滴入到②中(如图),实验结果与预测的现象一致的是( )
选项 | ①中物质 | ②中物质 | 预测②中的现象 |
A | 氨水 | 氯化铝溶液 | 产生白色沉淀 |
B | 浓硫酸 | 铜片 | 产生大量气体溶液变蓝 |
C | 浓硝酸 | 用砂纸打磨过的铝条 | 产生大量红棕色气体 |
D | 稀盐酸 | Na2CO3与NaOH的混合液 | 立即产生大量气体 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)
(1)判断反应达到平衡状态的依据是(填字母序号,下同) .
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的密度不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.CH3OH,CO,H2的浓度都不再发生变化
E.容器中气体的压强不再改变
(2)表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①写出该反应的平衡常数K的表达式
②由表中数据判断该反应的△H0(填“>”、“=”或“<”);
③某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,5min时达到平衡,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为 , 此时的温度为 , 在0~5min内,以H2表示的平均反应速率为molL﹣1min﹣1 , 平衡时CH3OH的浓度为molL﹣1
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【题目】根据如表数据,下列选项正确的是( )
化学式 | CH3COOH | H2SO3 | NH3H2O |
电离常数K(25℃) | Ka=1.8×10﹣5 | Ka1=1.23×10﹣2;Ka2=6.6×10﹣8 | Kb=1.8×10﹣5 |
A.Na2SO3溶液中滴加足量醋酸,反应的离子方程式为:SO32﹣+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO﹣
B.25℃时,pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后,混合液中水的电离被促进
C.NaHSO3溶液呈酸性,是因为Kw/Ka1>Ka2
D.0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后,溶液中的微粒存在以下关系:c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)
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【题目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5molL﹣1 . mim﹣1
B.v(B)=0.3molL﹣1 . mim﹣1
C.v(C)=0.8molL﹣1 . mim﹣1
D.v(D)=1.0molL﹣1 . mim﹣1
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【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.铜跟硝酸银溶液反应:Cu+Ag+=Cu2++Ag
B.碳酸钙与盐酸反应: +2H+=CO2↑+H2O
C.硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++ +Ba2++OH=BaSO4↓+H2O
D.Ba(OH)2与CuSO4溶液反应:Cu2++ +Ba2++2OH=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
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【题目】利用反应Zn+Cu2+= Zn2++ Cu设计成原电池。则该电池的负极、正极和电解质溶液选择合理的是
A. Zn、Cu、ZnSO4B. Cu、Zn、 ZnCl2
C. Cu、Zn、CuCl2D. Zn、Cu、CuSO4
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