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7.下列叙述中,不正确的是(  )
A.氧化还原反应的本质是电子发生转移
B.含化合价升高元素的反应物被氧化
C.得到电子的物质被氧化
D.2O3═3O2,不属于氧化还原反应

分析 A.氧化还原反应的特征为化合价变化,化合价变化由电子转移决定;
B.元素的化合价升高,失去电子被氧化;
C.氧化剂得到电子被还原;
D.2O3═3O2中不存在元素的化合价变化.

解答 解:A.氧化还原反应的特征为化合价变化,则氧化还原反应的本质是电子发生转移,故A正确;
B.元素的化合价升高,失去电子被氧化,则含化合价升高元素的反应物被氧化,故B正确;
C.氧化剂得到电子发生还原反应,则得到电子的物质被还原,故C错误;
D.2O3═3O2中不存在元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,故D正确;
故选C.

点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.已知:①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO(g)+H2(g);
②C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:
C(s)+O2(g)═CO2(g);△H=-393.5kJ•mol-1
H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g);△H=-242.0kJ•mol-1
CO(g)+$\frac{1}{2}$O2═CO2(g);△H=-283.0kJ•mol-1
请回答:
(1)根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ/mol.
(2)比较反应热数据可知,1mol CO(g)和1mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1mol C(s)完全燃烧放出的热量多.甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律做出循环图,并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”.
请分析:甲、乙两同学观点正确的是乙(填“甲”或“乙”);判断的理由是甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量.
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点减少污染、燃烧充分.
(4)已知热化学方程式:
   Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)△H1=+81.5kJ•mol-1
Al(OH)3(s)=$\frac{1}{2}$Al2O3(s)+$\frac{3}{2}$H2O(g)△H2=+87.7kJ•mol-1
①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是Mg(OH)2和Al(OH)3受热分解时吸收大量的热,使环境温度下降;同时生成的耐高温、稳定性好的MgO、Al2O3覆盖在可燃物表面,阻燃效果更佳.
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比,阻燃效果较好的是Mg(OH)2,原因是等质量的Mg(OH)2比Al(OH)3吸热多.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是(  )
A.NaAlO2(aq)→Al2O3→Al(OH)3B.N2→NO2→HNO3
C.Na→Na2O2→Na2CO3D.S→SO3→H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.把2.5molA和2.5molB混合盛入2L容积的密闭容器里发生反应:3A(g)+B(g)?x C(g)+2D(g),经5s后反应达平衡.在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1,同时生成1molD.试求:
(1)x的值=4;
(2)达平衡时B的转化率是20%;
(3)若达平衡时,该反应放出QkJ的热量,写出该反应的热化学方程式:3A(g)+B(g)?4C(g)+2D(g)△H=-2QkJ•mol-1
(4)若温度和压强维持不变,达平衡时容器内气体的体积是2.4L.
(5)已知:CO(g)+NO2(g)≒CO2(g)+NO(g)在一定条件下达到化学平衡后,降低温度,混合物的颜色变浅下列关于该反应的说法正确的是ACDF
A.该反应为放热反应     B.降温后CO的浓度增大
C.降温后NO2的转化率增加    D.降温后NO的体积分数增大
E.增大压强混合气体的颜色不变
F.恒容时,通入He气体,混合气体颜色不变
G.恒压时,通入He气体,混合气体颜色不变.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.水的电离平衡曲线如图所示:
(1)若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度,当温度升高到100℃时,水的电离平衡状态到达B点,则此时水的离子积从10-14 增加到10-12
(2)将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合,并保持25℃的恒温,致使混合溶液的pH=6,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为9:2.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列与化学反应能量变化相关的叙述中不正确的是(  )
A.化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
B.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变
C.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
D.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+02(g)=2H20(l);△H=+285.8 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,其盐稳定,但撞击发生爆炸生成氮气,有关氢叠氮酸的叙述有:
①NaN3的水溶液呈碱性;
②HN3的固体属于分子晶体;
③NaN3的固体属于离子晶体; 
④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊.
其中正确的是(  )
A.全部B.②③④C.①③④D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.写出下列反应的离子方程式
(1)把金属钠加到水中2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑;
(2)将Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O;
(3)把碳酸钙加到盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.设NA为阿佛加德罗常数,以下说法正确的是(  )
A.同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
B.标准状况下22.4 L乙醇中分子数为NA
C.在1 L 2 mol/L的盐酸中,存在2NA个氯化氢分子
D.1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA

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