A. | 氧化还原反应的本质是电子发生转移 | |
B. | 含化合价升高元素的反应物被氧化 | |
C. | 得到电子的物质被氧化 | |
D. | 2O3═3O2,不属于氧化还原反应 |
分析 A.氧化还原反应的特征为化合价变化,化合价变化由电子转移决定;
B.元素的化合价升高,失去电子被氧化;
C.氧化剂得到电子被还原;
D.2O3═3O2中不存在元素的化合价变化.
解答 解:A.氧化还原反应的特征为化合价变化,则氧化还原反应的本质是电子发生转移,故A正确;
B.元素的化合价升高,失去电子被氧化,则含化合价升高元素的反应物被氧化,故B正确;
C.氧化剂得到电子发生还原反应,则得到电子的物质被还原,故C错误;
D.2O3═3O2中不存在元素的化合价变化,则不属于氧化还原反应,故D正确;
故选C.
点评 本题考查氧化还原反应,为高频考点,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念及分析与应用能力的考查,题目难度不大.
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A. | NaAlO2(aq)→Al2O3→Al(OH)3 | B. | N2→NO2→HNO3 | ||
C. | Na→Na2O2→Na2CO3 | D. | S→SO3→H2SO4 |
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A. | 化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化 | |
B. | 应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 | |
C. | 同温同压下,H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同 | |
D. | 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+02(g)=2H20(l);△H=+285.8 kJ•mol-1 |
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A. | 全部 | B. | ②③④ | C. | ①③④ | D. | ①②③ |
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A. | 同温同压下,体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 | |
B. | 标准状况下22.4 L乙醇中分子数为NA | |
C. | 在1 L 2 mol/L的盐酸中,存在2NA个氯化氢分子 | |
D. | 1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA |
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