某同学将一定浓度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中.发现生成了沉淀．其对沉淀的成分进行如下探究:[提出假设]假设1:沉淀是CuCO3,假设2: ,假设3:沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物．[验证假设](1)如果假设1成立.则反应的离子方程式为．(2)用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)2生成的理论依据: ．(3)为证明以上哪种假设成立.该同学用如图装置� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某同学将一定浓度的Na₂CO₃溶液加入CuSO₄溶液中，发现生成了沉淀．其对沉淀的成分进行如下探究：
【提出假设】
假设1：沉淀是CuCO₃；
假设2：

；
假设3：沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．
【验证假设】
（1）如果假设1成立，则反应的离子方程式为

．
（2）用离子方程式表示假设3中有Cu（OH）₂生成的理论依据：

．
（3）为证明以上哪种假设成立，该同学用如图装置测定沉淀样品中CuCO₃的质量分数：

①实验时的步骤依次为：
a．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气；
b．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应；
c．打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气，
若未进行步骤a，将使测定结果

．实验结束时通入过量空气的目的是

．
②若沉淀样品的质量为10.0g，装置D的质量增加了2.2g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为

．
③由以上实验可知，假设

成立．
【总结反思】除了以上方案，还可以设计其它方案通过测量

来测定沉淀中CuCO₃的质量分数．

分析：一定浓度的Na₂CO₃溶液加入CuSO₄溶液中，发现生成了沉淀，可能是反应生成的碳酸铜沉淀，也可能是双水解生成的氢氧化铜沉淀，也可能是二者共存的沉淀分析判断；
（1）如果假设1成立，则反应的离子方程式为碳酸根离子和铜离子结合生成碳酸铜沉淀的过程；
（2）沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物，可能是碳酸根离子水解显碱性和铜离子水解显酸性相互促进反应生成氢氧化铜沉淀，碳酸根离子结合铜离子生成碳酸铜沉淀；
（3）①为减小实验误差，应先通入过量经NaOH处理的空气，排除装置内的二氧化碳气体，一段时间之后，再进行实验，最后还要通入过量经NaOH处理的空气，使生成的二氧化碳全部被吸收；
②装置D的质量增加了2.2g，应为CO₂的质量，则m（CuCO₃）=

2.2g

44g/mol

=0.05mol，以此计算沉淀中CuCO₃的质量分数；
③依据沉淀质量分析判断成分；
测定沉淀中CuCO₃的质量分数，还可通过测量CO₂的体积进行计算．

解答：解：一定浓度的Na₂CO₃溶液加入CuSO₄溶液中，发现生成了沉淀，可能是反应生成的碳酸铜沉淀，也可能是双水解生成的氢氧化铜沉淀，也可能是二者共存的沉淀分析判断，依据假设推断可知，假设2：沉淀是Cu（OH）₂，故答案为：Cu（OH）₂；
（1）如果假设1成立，则反应的离子反应为碳酸根离子和铜离子结合生成碳酸铜沉淀，离子方程式为Cu²⁺+CO₃^2-═CuCO₃↓，
故答案为：Cu²⁺+CO₃^2-═CuCO₃↓；
（2）沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物，可能是碳酸根离子水解显碱性和铜离子水解显酸性相互促进反应生成氢氧化铜沉淀，碳酸根离子结合铜离子生成碳酸铜沉淀，反应的理论依据主要是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）①为减小实验误差，应先通入过量经NaOH处理的空气，排除装置内的二氧化碳气体，即打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气，一段时间之后，再关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应，最后还要通入过量经NaOH处理的空气，使生成的二氧化碳全部被吸收，即打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气，如若未进行步骤a，打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气，装置中的二氧化碳不能被赶出，将使测量结果偏高；实验结束时通入过量空气的目的是将装置中的二氧化碳全部赶出到碱石灰吸收，减少误差；
故答案为：偏高；将装置中滞留的CO₂排至装置D中，使其被碱石灰吸收；
②装置D的质量增加了2.2g，应为CO₂的质量，则m（CuCO₃）=

2.2g

44g/mol

=0.05mol，
则沉淀中CuCO₃的质量分数为

0.05mol×124g/mol

10.0g

×100%=62%，
故答案为：62%；
③上述计算可知沉淀中碳酸铜占62%，说明沉淀含有氢氧化铜沉淀，说明假设3正确，
测定沉淀中CuCO₃的质量分数，还可通过测量CO₂的体积或称量加热后固体的质量进行计算，
故答案为：3；测量CO₂的体积或（样品质量和）样品充分灼烧后的质量．

点评：本题考查了物质性质和组成的实验分析判断，实验过程分析是解题关键，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?资阳模拟）某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为两者反应只生成CuCO₃一种沉淀；乙同学认为这两者混合后发生双水解，反应完全，生成Cu（OH）₂一种沉淀；丙同学认为生成CuCO₃和Cu（OH）₂两种沉淀．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化，具体操作为：①

过滤

、②洗涤、③干燥．
Ⅰ、按图1所示装置进行净化后沉淀物成分的测定实验．

（1）干燥管里应装入的药品为（选填字母代号）：

．
a．碱石灰 b．无水硫酸铜
（2）若只观察到澄清石灰水变浑浊，说明

甲

同学判断正确．
（3）若沉淀物为Cu（OH）₂，则观察到的现象是

干燥管中无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水无变化

．
Ⅱ、若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可通过图2所示装置进行定量测定其组成．
（1）各装置连接顺序为C→A→

→

→E．
（2）装置C中碱石灰的作用是

吸收空气中的CO₂和水蒸汽

．
（3）若沉淀样品的质量为m g，装置B质量增加了n g，则沉淀中Cu（OH）₂的质量分数为

49n

×100%

49n

×100%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?信阳二模）某小组同学将一定浓度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中发现生成了沉淀．甲同学认为沉淀是CuCO₃；乙同学认为沉淀是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO₃的质量分数．两同学利用下图所示装置进行测定

（1）在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作依次为

过滤

、洗涤、干燥；其中“洗涤”的具体操作是

在过滤器中用玻璃棒引流添加蒸馏水浸没滤渣，静止，如此重复2-3次

．
（2）装置E中碱石灰的作用

防止空气中CO₂和水蒸气进入装置D影响二氧化碳的质量测定

（3）实验过程中有以下操作步骤：
a．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应 b．打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气 c．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气．正确的顺序是

cab

（填选项序号，下同）；若未进行步骤

，将使测量结果偏低．
（4）B中产生气体的离子方程式为

CuCO₃+2H⁺=Cu²⁺+CO₂↑+H₂O

（5）若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为

31n

11m

31n

11m

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某研究性学习小组将一定浓度的Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀．
甲同学认为沉淀可能是CuCO₃；
乙同学认为沉淀可能是Cu（OH）₂；
丙同学认为沉淀可能是CuCO₃和Cu（OH）₂的混合物．（查阅资料知：CuCO₃和Cu（OH）₂均不带结晶水）
Ⅰ．按照甲同学的观点，发生反应的离子反应方程式为

CO₃^2-+Cu²⁺=CuCO₃↓

；
在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．其具体操作依次为

过滤、洗涤、干燥

．
Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．

（1）各装置连接顺序为

A→C→B

．
（2）能证明生成物中有CuCO₃的实验现象是

装置B中澄清石灰水变混浊

．
Ⅲ．若CuCO₃和Cu（OH）₂两者都有，可利用下列装置通过实验测定其组成．

（1）装置C中碱石灰的作用是

吸收空气中的H₂O蒸汽和CO₂

，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是

通过用除去水和二氧化碳的空气将装置中的水蒸气和二氧化碳赶出被吸收装置完全吸收

（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO₃的质量分数为

（1-

49n

）×100%

（1-

49n

）×100%

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物．
请回答下列问题：
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．
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（填字母代号）．
a．+99.7mol?L^-1 b．+29.7mol?L^-1 c．-20.6mol?L^-1 d．-241.8kJ?mol^-1
（3）已知（YZ）₂分子所有的原子都满足8电子，请写出其结构式

N≡C-C≡N

；（YZ）₂可以与X₂化合生成XYZ，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KYZ）溶液能使酚酞溶液显红色，请用离子方程式表示原因

CN^-+H₂O

HCN+OH^-

CN^-+H₂O

HCN+OH^-

．
（4）L、X两元素按原子数目比l：1和1：2形成分子A和B．
①用电子式表示B的形成过程

．
②M在高温下可以与B反应，写出该反应的化学方程式

3Fe+4H₂O

高温

Fe₃O₄+4H₂↑

3Fe+4H₂O

高温

Fe₃O₄+4H₂↑

．
某同学将反应得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，发现有少量的气泡产生，溶液呈棕黄色，该同学判断溶液中一定同时存在两种M的金属阳离子．请你选择合适的试剂与合理的步骤证明该同学的推断

取溶液少许，滴加KSCN溶液，溶液变红色，证明有Fe³⁺，另取溶液少许，加入KMnO₄酸性溶液，紫色褪去，证明有Fe²⁺．

．
③若该同学将上述棕黄色溶液1mL加入到2mL A的浓溶液中，预计会看到的实验现象是

有大量气泡出现

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2013?武清区三模）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是生活中最常用的金属，它与L可以形成三种化合物．
请回答下列问题：
（1）M在元素周期表中的位置为

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N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=4H₂O（l）+N₂（g）△H=-1676kJ/mol

（3）已知（YZ）₂分子所有的原子都满足8电子，请写出其结构式

N≡C-C≡N

；（YZ）₂可以与X₂化合生成XYZ，其水溶液是一种酸，某浓度该酸的钾盐（KYZ）溶液能使酚酞溶液显红色，请用离子方程式表示原因

CN^-+H₂O=HCN+OH^-

（4）YL₂的电子式是

，其分子的空间构型是

直线型

（5）M在高温下可以与C反应，写出该反应的化学方程式

3Fe+4H₂O（g）

高温

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

高温

Fe₃O₄+4H₂

某同学将反应得到的黑色粉末全部溶于足量的硫酸溶液中，发现有少量的气泡产生，溶液呈棕黄色，该同学判断溶液中一定同时存在两种M的金属阳离子．若该同学将上述棕黄色溶液1mL加入到2mL A的浓溶液中，预计会看到的实验现象是

有大量气泡出现

．

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