【题目】（1）在25℃时，2mol乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧放出的热量为2733.6kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式 。
（2）利用乙醇的燃烧反应以氢氧化钠作电解质溶液设计一个燃料电池，则通入氧气的一极为 （填“正极”“负极”），负极的电极反应式为 。
（3）在如图所示装置中，石墨电极的电极反应式为 。如果开始加入的CuSO4足量，则电解一段时间，当电路中转移1.0mol电子时，要使溶液恢复至原浓度，可向其中加入的物质是 （填化学式），其质量为 g。
【答案】（1）C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O △H=-1366.8kJ/mol；
（2） C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；
（3） 4OH- -4e-=2H2O+O2↑；CuO；20.0g。
【解析】
试题分析：（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，由于在25℃时，2mol乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧放出的热量为2733.6kJ，所以1mol乙醇完全燃烧产生液体水和二氧化碳气体，放出热量是2733.6kJ÷2=1366.8kJ，故表示乙醇燃烧热的热化学方程式是C2H5OH(l)+ 3O2(g) =2CO2(g)+3H2O(l) △H=-1366.8kJ/mol；
（2）利用乙醇的燃烧反应以氢氧化钠作电解质溶液设计一个燃料电池，则通入氧气的一极为正极，通入乙醇的电极为负极，在碱性条件下负极的电极反应式为C2H5OH-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；
（3）在如图所示装置中，石墨电极失去电子，发生氧化反应，该电极的电极反应式为4OH- -4e-=2H2O+O2↑；CuSO4溶液电解的方程式是：2CuSO4+2H2O 
2Cu+O2↑ +2H2SO4，根据方程式可知：若反应转移4mol电子，会反应产生2mol硫酸，同时产生2molCu和1molO2，两极反应会产生2molCuO，所以电解一段时间，当电路中转移1.0mol电子时，要使溶液恢复至原浓度，可向其中加入的物质是CuO，其质量为1/4×80g=20.0g。
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【题目】肼(N2H4)和氨是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有广泛应用．回答下列问题：
(1)N2H4中N原子核外最外层达到8电子稳定结构．写出N2H4的结构式：___________．
(2)实验室用两种固体制取NH3的反应化学方程式为_____________．
(3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为_____________．
(4)肼一空气燃料电池是一种碱性环保电池，该电池放电时，负极的反应式为_____________．
(5)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，该反应的平衡常数和温度关系如下：
T/℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①焓变△H_________0(填“＞”、“＜”或“=”)．
②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)\frac{n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x，如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系．α随着x增大而增大的原因是_____________．图中A点处，NH3的平衡转化率为___________．
(6)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料，发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
n(N2) | n(H2) | n(NH3) | |
甲 | 1mol | 3mol | 0mol |
乙 | 0.5mol | 1.5mol | 1mol |
丙 | 0mol | 0mol | 4mol |
①判断乙容器中反应进行的方向是_____________(填“正向或“逆向”)移动．
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为_____________。
（6）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式： ，科学家利用此原理，设计成氨气一氧气燃料电池，则通入氨气的电极是
（7）一定条件下，某密闭容器中发生反应：4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g）。在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是 （填字母代号）。
a．增大压强 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂
（8）如果某氨水的电离程度为1%，浓度为0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至开始产生沉淀时(不考虑溶液体积变化)，溶液中的NH3·H2O的浓度为 {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}
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【题目】A、B、C、D、E、F六种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。元素A是原子半径最小的元素；B元素基态原子的核外电子分占四个原子轨道（能级）；D元素原子的已成对电子总数是未成对电子总数的3倍；E与D处于同一主族；F位于ds区，且原子的最外层只有1个电子。
（1）E+离子的电子排布式是 。
（2）B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是 。
（3）B、C元素的某些氢化物的分子中均含有18个电子，则B的这种氢化物的化学式是 ；B、C的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是 。
（4）A、B、D可形成分子式为A2BD的某化合物，则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是 ；1 mol该分子中含有π键的数目是 。
（5）C、E两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A．W2-、X+ B．X+、 Y3+
C．Y3+、 Z2- D．X+、 Z2-
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【题目】把1mol X和1mol Y混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 2X(g)＋Y(g) =nZ(g)
＋2W(g)，2min末X的物质的量为0.2mol，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L·min）
请回答：
（1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率
（2）n值
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【题目】已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O==O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A．用醋酸溶解大理石：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑
B．向氯化铝溶液中滴加过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO－2＋4NH+ 4＋2H2O
C．向碳酸氢钙溶液中加入少量烧碱溶液：
Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－＝CaCO3↓＋CO2－3＋H2O
D．亚硫酸钠溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液：
5SO2－3＋6H+＋2MnO
＝5SO2－4＋2Mn2+ ＋3H2O
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 镁带燃烧可以用CO2灭火
B. 单晶硅是重要的半导体材料，常用于制造光导纤维
C. Cl2能使湿润的有色布条褪色，是因为Cl2的氧化性
D. 金属钠可保存在煤油中
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【题目】请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：
（1）写出I中用70%的硫酸和亚硫酸钠制取二氧化硫的化学方程式 。
（2）这些装置的连接顺序（按气体从左到右的方向）是a→ → → → → → → →d（填各接口的编号）。
（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是 。II中发生的化学方程式为 。
（4）Ⅳ处观察到的现象是 。
（5）在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 。（填“填大”“不变”或“减小”）
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