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    5．下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（　　）
    A．Ba（OH）2+HCl；KOH+H2SO4B．KHCO3+HNO3；K2CO3+HNO3
    C．NaHCO3+H2SO4； Ba（HCO3）2+H2SO4D．CuCl2+NaOH；CuSO4+NH3•H2O

    分析 A．反应实质均为氢离子与氢氧根离子生成水；
    B．碳酸氢根离子、碳酸根离子在离子反应中不能拆分；
    C．NaHCO3与H2SO4反应生成硫酸钠、水、二氧化碳；Ba（HCO3）2与H2SO4反应生成硫酸钡、水、二氧化碳；
    D．NaOH为强碱，而一水合氨为弱碱，弱碱在离子反应中保留化学式．

    解答 解：A．离子方程式都可以用OH-+H+═H2O表示，故A选；
    B．离子方程式分别为HCO3-+H+═C02↑+H20、CO32-+2H+═C02↑+H20，两个反应的离子方程式不同，故B不选；
    C．离子反应分别为HCO3-+H+═C02↑+H20、2HCO3-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2C02↑+2H20，离子反应不同，故C不选；
    D．离子反应分别为Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓、Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+，离子反应不同，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
    （2）写出下列物质的电离方程式
    ①一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-
    ②硫酸H2SO4=2H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．K2CO3有广泛的用途．
    （1）钾肥草木灰中含有K2CO3、K2SO4、KCl等．将草木灰用水浸取，过滤、蒸发得浓缩液．
    ①该浓缩液呈碱性的原因用离子方程式表示为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
    ②检验该浓缩液中Cl-所用的试剂有ABD．
    A．AgNO3溶液B．硝酸C．盐酸
    D．Ba（NO3）2溶液E．BaCl2溶液
    （2）工业上曾利用如下反应生产碳酸钾：K2SO4+C+CaCO3→K2CO3+X+CO2↑（未配平），已知X为两种元素组成的化合物，则X的化学式为CaS；反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．
    （3）离子膜电解-炭化法是目前生产碳酸钾的常用的方法．
    第一步：精制KCl溶液粗KCl中含有Ca2+、Mg2+等离子，按以下流程精制：

    已知：加入K2CO3后，溶液中部分Mg2+转化为MgCO3沉淀．
    Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，Ksp（MgCO3）=6.8×10-6．
    ①操作Ⅰ的名称是过滤．
    ②当加入KOH后，溶液中n（CO32-）增大，主要原因是Ksp[Mg（OH）2]比Ksp[MgCO3]小，加入KOH后，MgCO3转化为Mg（OH）2而导致n（CO32-）增大（或其他合理答案，如：MgCO3（s）?Mg2+（aq）+CO32-（aq），加入KOH，Mg2+与OH-结合生成更难溶的Mg（OH）2，使平衡正移，n（CO32-）增大）．
    第二步：电解精制后的KCl溶液制取KOH，其它产物制取盐酸．
    第三步：将KOH与CO2反应转化为KHCO3，再将KHCO3分解得到产品．
    ③离子膜电解-炭化法的整个过程中，可以循环利用的物质有盐酸、CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质所含原子数目最多的是（　　）
    A．0.3molSO3B．66gCO2C．1.204×1023个NH3D．4℃时18mLH2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）5molCO2的质量是220 g，在标准状况下所占体积为112L，所含分子数为3.01×1024，所含O原子数为6.02×1024；
    （2）等质量的O2和O3所含的分子数之比为3：2，所含原子数之比是1：1；
    （3）在标准状况下，1.12L的某气体的质量为3.2g，该气体的摩尔质量为64g/mol；
    （4）0.5molHCl，可以消耗20 g NaOH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列变化的实质相似的是（　　）
    A．浓H2SO4和浓HCl在空气中敞口放置时浓度均减小
    B．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色
    C．浓H2SO4和稀硫酸与锌反应均生成气体
    D．浓H2SO4、浓HNO3均可以用铁制容器贮存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列关于反应速率的说法错误的是（　　）
    A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢
    B．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为0
    C．决定反应速率的主要因素是反应物的性质
    D．增大反应物浓度，提高反应温度都能增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与日常生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料
    B．从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现
    C．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
    D．葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列从混合物中分离出其中的一种成分，所采取分离方法正确的是（　　）
    A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出来
    B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以，可用加热蒸馏方法使含水酒精变成无水酒精
    C．氯化钠的溶解度随着温度下降而减少，所以，用冷却法从热的含有少量硝酸钾浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
    D．在实验室中，通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物方法制取氧气．我们可以用溶解．过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰

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