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    A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子,且这3种元素的最高价氧化物对应水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
    (1)写出下列元素符号:
    A　　　　,B　　　　,C　　　　,D　　　　,E。 
    (2)写出A、B两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式:　________________。 
    (3)比较C、D的最高价氧化物对应水化物的酸性:(用化学式表示)　____________。 

    (1)Na　Al　Si　P　Cl(各1分,共5分)
    (2)Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O(2分)
    (3)H3PO4>H2SiO3(1分)

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    VA族的氮、磷、砷(As)等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题。
    （1）砷的基态原子的电子排布式为             。
    （2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为             。
    （3）NH3的沸点比PH3高，原因是      ；PO43－离子的立体构型为     。
    （4）PH3分子中P原子采用      杂化。
    （5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸,请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3酸性强的原因                               。
    （6） CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氧化铝(Al2O3) 和氮化硅（Si3N4）是优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。
    （1）Al与NaOH溶液反应的离子方程式为                                    。
    （2）下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是           （填序号）。
    a．测定镁和铝的导电性强弱
    b．测定等物质的量浓度的Al2(SO4)3和MgSO4溶液的pH
    c．向0.1 mol/LAlCl3和0.1 mol/L MgCl2中加过量NaOH溶液
    （3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一。
    已知：4Al (s)+3O2(g) =2Al2O3(s)   ΔH1 =" -3352" kJ/mol
    Mn(s)+ O2(g) =MnO2 (s)    ΔH2 =" -521" kJ/mol
    Al与MnO2反应冶炼金属Mn的热化学方程式是                            。
    （4）氮化硅抗腐蚀能力很强，但易被氢氟酸腐蚀，氮化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和一种铵盐，其反应方程式为                                          。
    （5）工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下：3SiCl4(g) + 2N2(g) + 6H2(g)Si3N4(s) + 12HCl(g)  △H＜0  
    某温度和压强条件下，分别将0.3mol SiCl4(g)、0.2mol N2(g)、0.6mol H2(g)充入2L密闭容器内，进行上述反应，5min达到平衡状态，所得Si3N4(s)的质量是5.60g。
    ①H2的平均反应速率是         mol／(L·min)。
    ②若按n(SiCl4) : n(N2) : n(H2) =" 3" : 2 : 6的投料配比，向上述容器不断扩大加料，SiCl4(g)的转化率应     （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （6）298K时，Ksp[Ce(OH)4]＝1×10—29。Ce(OH)4的溶度积表达式为Ksp＝              。
    为了使溶液中Ce4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c(Ce4+)小于1×10－5mol·L－1，需调节pH为     以上。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

        主族
    周期
    		IA
    		IIA
    		IIIA
    		IVA
    		VA
    		VIA
    		VIIA
    		0
    二
    		 
    		 
    		 
    		 
    		①
    		 
    		②
    		 
    三
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
    		 
    		⑦
    		⑧
    四
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
     
    （1）在这些元素中，金属性最强的元素是        
    （2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为          ；
    （3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是         ，碱性最强的是       ，呈两性的氢氧化物是             ；
    （4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是         ，原子半径最小的是         ；
    （5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是         ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：
    (1)C的最高价氧化物对应水化物的化学式为                          ，
    其中含有的化学键类型为                                              。
    (2)由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为                                                          。
    (3)E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法正确的是       (填序号)。
    ①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
    ②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成
    ③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
    ④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知钾原子的原子结构示意图为：（如图所示）

    （1）钾元素的原子序数为：                       
    （2）钾元素的原子在反应中易          （填“得到”或“失去”）       个电子，表现出            性（填“氧化性”或“还原性”）
    （3）钾元素的金属性          （填“强”或“弱”）于钠元素的金属性。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。

    请回答：
    (1)A元素的名称是                                            。
    (2)B的元素符号是       ，C的元素符号是       ，B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是                        。
    (3)E属元素周期表中第       周期，第       族的元素，其元素名称是       ，它的＋2价离子的电子排布式为                           。
    (4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为       ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm－3，则晶胞的体积是                   (只要求列出算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    已知：A、B、C、D四种短周期元素原子序数依次增大，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，B、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，X、Y、Z可两两相互反应生成盐和水，试推断并用相应的化学用语回答下列问题。
    (1)D元素原子的结构示意图为______________________；
    (2)X与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为
    ____________________________________；
    (3)A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为_________________；
    (4)A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

              主族
    周期　
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0族
    1
    		①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		②
    2
    		 
    		 
    		 
    		③
    		④
    		⑤
    		⑥
    		 
    3
    		⑦
    		⑧
    		 
    		 
    		 
    		⑨
    		⑩
    		 
     
    试回答下列问题：
    (1)其原子只要形成一对共用电子对就达到了稳定结构的元素是________。(填写元素符号)
    (2)①和④号元素形成的化合物的化学式为________，用电子式表示其形成过程为________。
    (3)⑧号元素的最高价氧化物的水化物的化学式是____________________。
    (4)①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。

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