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    【题目】链状高分子化合物可由有机化工原料和其他无机试剂通过加成反应、水解反应、氧化反应、缩聚反应制得，则是（ ）

    A.乙醇B.丁醇C.乙烯D.1，丁二烯

    【答案】C

    【解析】

    主链上含酯基，该高分子化合物为聚酯类高分子化合物，去掉方括号、n(保留端基原子)，将酯基部分的羰基和O原子之间断开，羰基部分连上-OH，O原子上连上H得到HO-CH2-CH2-OH和HOOC-COOH，这两种物质即为该高分子化合物的单体，R通过加成反应、水解反应、氧化反应制得HO-CH2-CH2-OH和HOOC-COOH，据此分析解答。

    A．乙醇无法加成，A错误；

    B．丁醇无法加成，B错误；

    C．CH2=CH2和Br2加成得到1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷和氢氧化钠溶液在加热条件下水解得到HO-CH2-CH2-OH，HO-CH2-CH2-OH和O2在Cu做催化剂和加热的条件下发生反应生成OHC-CHO，OHC-CHO氧化得到HOOC-COOH，HOOC-COOH和HO-CH2-CH2-OH缩聚得到高分子化合物，C正确；

    D．1，丁二烯有四个C原子，通过加成反应、水解反应、氧化反应无法得到HOOC-COOH和HO-CH2-CH2-OH，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，含有碳碳双键的某些有机化合物可被某些氧化剂氧化而生成含有醛基的化合物。例如，环丁烯（）在一定条件下可被氧化成丁二醛。现有某有机化合物A(C6H8)，在一定条件下与足量氢气反应可生成饱和有机化合物B(C6H12)。若用某氧化剂来氧化有机化合物A时，生成丙二醛(OHC-CH2-CHO)。回答下列问题：

    (1)B的结构简式为______________，A的结构简式为_________________。

    (2)写出满足下列条件的A的环状同分异构体的结构简式：________________、___________、_____________。

    ①所含碳环上的官能团与A相同且数目相等；

    ②所含碳环上的碳原子数比A少1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸、盐酸是生活中常见的物质。

    （1）25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是___。

    a.两溶液的pH相同

    b.两溶液的导电能力相同

    c.两溶液中由水电离出的c(OH-)相同

    d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同

    （2）25℃时，pH均等于4的醋酸溶液和盐酸溶液，醋酸溶液中水电离出的H＋浓度与盐酸溶液中水电离出的H＋浓度之比是___。

    （3）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，下列叙述不正确的是___。

    a.CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H＋)=c(OH-)＋c(CH3COO)

    b.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小

    c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

    d.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＞7

    e.室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中不变

    （4）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：

    a.加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)__(填“>”“=”或“<”)盐酸溶液中的c(H＋)。

    b.加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸__(填“>”“=”或“<”)盐酸。

    c.使温度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸__(填“>”“=”或“<”)盐酸。

    d.分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是__(填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)

    （5）将0.1mol·L-1的CH3COOH加水稀释，有关稀释后醋酸溶液的说法中，正确的是__(填字母)。

    a.电离程度增大

    b.溶液中离子总数增多

    c.溶液导电性增强

    d.溶液中醋酸分子增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二甲醚被称为“21世纪的清洁燃料”。利用甲醇脱水可制得二甲醚。反应方程式如下：2CH3OH(g)≒CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH1

    (1) 二甲醚亦可通过合成气反应制得，相关热化学方程式如下：2H2(g)+CO(g)≒CH3OH(g) ΔH2

    CO(g)+H2O(g)≒CO2(g)+H2(g) ΔH3 3H2(g)+3CO(g)≒CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH4

    则ΔH1=__________________(用含有ΔH2、ΔH3、ΔH4的关系式表示)．

    (2)经查阅资料，上述甲醇脱水反应平衡常数Kp的计算式为lnKp= - 2.205+(2708.6137/T) (Kp为以分压表示的平衡常数，T为热力学温度)，且催化剂吸附H2O(g)的量会受压强影响，从而进步影响催化效率。

    ①在一定温度范围内，随温度升高，CH3OH(g)脱水转化为CH3OCH3(g)的倾向__________ (填“增大”、“不变”或“减小”)，ΔH4________2ΔH2+ΔH3 (填“>”、<”或“=”)。

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    分压/MPa

    0.50

    0.50

    0.50

    ②某温度下(此时Kp=100)，在密闭容器中加入一定量CH3OH，某时刻测得各组分的压如下：

    此时正、逆反应速率的大小：V正____V逆(填“>”、“<”或“=”)。

    ③200℃时，在密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到达平衡状态时，体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数为__________(填序号).

    A．< 1/3 B．1/3 C．1/3~1/2 D．1/2 E．> 1/2

    ④300℃时，使CH3OH(g)以一定流速通过催化剂，V/F(按原料流率的催化剂量)、压强对甲醇转化率影响如图1所示。请简述在上述条件下，压强对甲醇转化率影响的规律，并解释变化原因__________。

    (3)直接二甲醚燃料电池有望大规模商业化应用，工作原理如图2所示。

    ①负极的电极反应式为__________。

    ②现利用该电池电解CuC12溶液，当消耗2.3g二甲醚时，电解所得铜的质量为_________g(设电池的能量利用率为50%)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验小组利用传感器探究Na2CO3和NaHCO3的性质。

    （查阅资料）

    pH越小，c(OH－)越小，溶液碱性越弱。

    （实验过程）

    编号

    实验操作

    实验数据

    实

    验

    Ⅰ

    测量下述实验过程的温度变化

    实

    验

    Ⅱ

    测量下述实验过程的pH变化

    （分析与解释）

    （1）实验Ⅰ中，溶解时吸收热量的物质是_________。

    （2）实验Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式为____，OH－未参与该反应的实验证据是_________。

    （3）实验Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯中，参与反应的离子有____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图，下列说法不正确的是（ ）

    A.聚维酮的单体是B.聚维酮分子由(m+n）个单体聚合而成

    C.聚维酮碘是一种水溶性物质D.聚维酮在一定条件下能发生水解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据公安部2019年12月统计，2019年全国机动车保有量已达3.5亿。汽车尾气排放的碳氢化合物、氮氧化物及碳氧化物是许多城市大气污染的主要污染物。

    I.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可有效降低汽车尾气污染。

    （1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=393.5kJ·mol1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2=221.0kJ·mol1

    N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+180.5kJ·mol1

    CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2的热化学方程式___。

    （2）对于2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g），在一定温度下，于1L的恒容密闭容器中充入0.1molNO和0.3molCO，反应开始进行。

    下列能说明该反应已经达到平衡状态的是___（填字母代号）。

    A.比值不变

    B.容器中混合气体的密度不变

    C.v（N2）正=2v（NO）逆

    D.容器中混合气体的平均摩尔质量不变

    （3）使用间接电化学法可处理燃煤烟气中的NO，装置如图2所示。

    已知电解池的阴极室中溶液的pH在4～7之间，写出阴极的电极反应式__。用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理___。

    （4）T1温度时在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) △H<0。实验测得：v正=v(CO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(CO)·c(O2)，v逆=(CO2)消耗=k逆c2(CO2)，k正、k逆为速率常数只受温度影响。不同时刻测得容器中n(CO)、n(O2)如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(CO)/mol

    2

    1.2

    0.8

    0.4

    0.4

    0.4

    n(O2)/mol

    1.2

    0.8

    0.6

    0.4

    0.4

    0.4

    ①T1温度时=___L/mol。

    ②若将容器的温度改变为T2时其k正=k逆，则T2__T1(填“>”、“<”或“=")。

    II.“低碳经济”备受关注，CO2的有效开发利用成为科学家研究的重要课题。在0.1MPa、Ru/TiO2催化下，将一定量的H2和CO2置于恒容密闭容器中发生反应X：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H<0

    （5）为探究反应X的反应速率与浓度的关系，向恒容密闭容器中通入浓度均为1.0molL-1的H2与CO2。恒温条件下，根据相关数据绘制出反应速率与浓度关系曲线：v正～c（CO2）和v逆～c（H2O）。则与曲线v正～c（CO2）相对应的是如图___曲线。（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，则此时曲线乙对应的平衡点可能为___（填字母）。

    （6）温度为T时，向10L密闭容器中充入5molH2和CO2的混合气体，此时容器内压强为5P，两种气体的平衡转化率ɑ与的关系如图所示：

    ①图中CO2的平衡转化率可用表示___（L1或L2）

    ②该温度下，反应X的平衡常数Kp=___。

    （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物W是一种药物的中间体，一种合成路线如图：

    已知：①

    ②

    请回答下列问题：

    （1）A的系统命名为___。

    （2）反应②的反应类型是__。

    （3）反应⑥所需试剂为___。

    （4）写出反应③的化学方程式为___。

    （5）F中官能团的名称是___。

    （6）化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M共有__种（不含立体异构）。

    ①1molM与足量的NaHCO3溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L(标准状态下)；

    ②0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108gAg固体其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6∶2∶1∶1的结构简式为__（写出其中一种）。

    （7）参照上述合成路线，以C2H5OH和为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】ZnSO47H2O可用于测定钢铁及炉渣的含硫量。某工厂下脚料中含锌、镉(Cd)、铜、铁等金属，以该下脚料为原料制备ZnSO47H2O并回收Cu、Cd的工艺流程如图所示：

    已知部分氢氧化物开始及完全沉淀的pH如表所示(起始时金属离子浓度按0.1molL-1计算)：

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Cd(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀的 pH

    1.9

    7.4

    6.2

    完全沉淀的 pH

    3.2

    9.5

    8.2

    请回答下列问题：

    (1)滤渣1中含有_______(填化学式)。

    (2)试剂X是双氧水时，写岀氧化过程中发生反应的离子方程式_______。

    (3)pH的调控范围是_______，试剂Y可选用_______(填字母)

    A. NaOH B. ZnO C. ZnCO3

    (4)电解时以汞(Hg)作电极可以将镉与锌完全分离，镉单质在_______(填“阴”或“阳”)极析出，阳极的电极反应式为_______。

    (5)操作I包括的操作是_______及过滤等，过滤后得到的滤液可以加入_______ (填“酸浸”或“氧化”)步骤循环利用。

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