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    10．镁片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（　　）
    A．比镁片活泼B．电子流出极C．正极D．负极

    分析 根据镁片和锌片用导线连接插入稀硫酸中构成原电池，则活泼的金属镁为负极，镁失去电子发生氧化反应，不活泼的锌为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应，据此分析．

    解答 解：镁片和锌片用导线连接插入稀硫酸中构成原电池，则活泼的金属镁为负极，镁失去电子发生氧化反应，不活泼的锌为正极，氢离子在正极得到电子发生还原反应．
    A．根据金属活动顺序表知在酸中镁片比锌片活泼，故A错误；
    B．活泼的金属镁为负极，镁失去电子，沿导线流入正极，即锌片，故B错误；
    C．不活泼的锌为正极，发生还原反应，反应式为2H++2e-=H2↑，故C正确；
    D．不活泼的锌为正极，发生还原反应，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了原电池工作原理中正负极的判断知识，根据活泼的金属镁为负极发生氧化反应，不活泼的锌为正极发生还原反应，较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5．X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3化合物．请回答：
    （1）X、Y、Z元素的名称分别是碳、氮、氢．
    （2）X的单质的电子式，Z的原子结构示意图．
    （3）X、Y的最高价氧化物水化物的酸性强弱（填化学式）HNO3＞H2CO3，氢化物的稳定性（填化学式）NH3＞CH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素．X、Y、Z同周期且相邻，都是蛋白质的组成元素；X、R同族，Q与T原子的最外层电子数之和是R原子最外层电子数的2倍，T单质为淡黄色固体．U是d区元素，U2+的核外最高能级有2对成对电子．请回答下列问题：
    （1）Y元素位于周期表p区，Q原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2．
    （2）TZ3分子为非极性分子（填“极性”、“非极性”），YZ2-离子的VSEPR模型名称是平面三角形．
    （3）Z和T的简单气态氢化物稳定性好的是H2O（填化学式），原因是氧原子半径小于硫原子，氧元素非金属性更强，气态氢化物的稳定性好．
    （4）通常情况下，U2+的溶液很稳定，它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为配位数不变的+3价配离子．该反应的离子方程式是4[Co（NH3）6]2++O2+2H2O═4[Co（NH3）6]3++4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某地煤矸石经预处理后主要含SiO2（61%）、Al2O3（30%）和少量的Fe2O3、FeO及MgO．实验小组设计如下流程用其制备碱式硫酸铝[Al2（OH）4SO4]：

    （1）为提高“酸浸”时铝浸出率，可采取的措施之一是适当加热（或将煤矸石粉碎，适当提高硫酸的浓度等）．
    （2）氧化时应控制反应温度在10℃～20℃，其原因是防止H2O2分解，“氧化”时可用MnO2替代，发生的离子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
    （3）试剂X为Al2O3，设计一个简单的实验，证明铁元素已被沉淀完全：静置，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈现血红色，说明未沉淀完全，反之则沉淀完全．
    （4）加入CaCO3制备碱式硫酸铝的化学方程式Al2（SO4）3+2CaCO3+2H2O=Al2（OH）4SO4+2CaSO4+2CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．
    a．图中属于甲烷同系物的是AC（填编号）；
    b．图中与B互为同分异构体的是EFH（填编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（　　）
    ①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯
    ②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
    ③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液出现褐色沉淀
    ④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀
    ⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜．
    A．③④⑤B．①③④⑤C．①④⑤D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．小明和同班同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    （1）他们将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
    （2）他们向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    （3）他们利用右图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律．
    ①仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
    ②若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为了充分应用资源，用工业废碱液（Ca（OH）2、NaOH）与烟道气（回收成份SO2）来制取石膏（CaSO4•2H2O）和过二硫酸钠（Na2S2O8）．设计简要流程如下：

    （1）烟道气中S02与废碱生成沉淀的化学方程式为Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O；操作a的名称是过滤．
    （2）生成CaSO4•2H2O过程中没有涉及到的化学反应类型为CE（填序号）．
    A．复分解反应  B．化合反应  C．分解反应  D 氧化反应  E．置换反应
    （3）溶液I通人空气发生反应的化学方程式为2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
    （4）用惰性电极电解时，阳极生成Na2S2O8的电扳反应为2SO42--2e-=S2O82-；在整个流程中可以循环利用的物质是
    H2O和NaOH（填化学式）．
    （5）一定条件下将S8（s）、O2（g）、NaOH（s）转化的过程中能量关系可用图简单表示．则S8（s）燃烧热的热化学反应方程式为S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=-8（a-b）kJ/mol．
    （6）若制取a g Na2S2O8时，阳极有bL氧气（标况）产生．则电解生成的H2体积在标准状况为$\frac{11.2a}{119}$+2bL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．淀粉、蛋白质、油脂均是天然高分子化合物
    B．铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程叫生物炼铜
    C．氟氯烃的肆意排放会加速臭氧层的破坏，使大气层中的紫外线增强
    D．凯库勒的“基团理论”尽管存在缺陷，但仍对有机化学的发展起到了巨大的推动作用

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