Question

（14分）Cl2是一种重要的化工原料。

（1）电解饱和NaCl溶液获得Cl2的化学方程式是____________________。

（2）为便于储存，要将氯气液化[ Cl2(g) Cl2(l) ]，应采取的措施是_____（写出一条即可）。

（3）液氯储存区贴有的说明卡如下（部分）：

危险性
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇更物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装	钢瓶

① 用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用_______。

② 若液氯泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯与苯的反应明显加快，原因是 。

③ 氯气含量检测仪工作原理示意图如下图甲所示，则Cl2在Pt电极放电的电极反应式是_______。

（4）质量标准要求液氯含水量（以1 g氯气含水的质量计）＜0. 4 mg，含水量超标会严重腐蚀钢瓶。液氯含水量的测定装置如上图乙所示：

① 用离子方程式说明c装置的作用_______。

② 检测液氯的含水量，根据上图，需要测定的数据是_______。

Answer 1

（1）2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+ Cl2↑（2）降温 （或加压）（3）① HSO3- + Cl2 +H2O == SO42- + 2Cl- + 3H+ ② 铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯与苯的反应有催化作。③ Cl2 + 2e- + 2Ag+ == 2AgCl

（4）① Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O ② 分别测定通液氯样品前后a、c 的质量

【解析】

试题分析：（1）电解饱和NaCl溶液化学方程式为：2NaCl + 2H2O 电解 2NaOH + H2↑+ Cl2↑（2）将气体转化为液态可以降温或降压使其液化。（3）①HSO3是还原性离子，氯气有强氧化性，发生的反应为：HSO3- + Cl2 +H2O SO42- + 2Cl- + 3H+。②铁与氯气反应生成的FeCl3可以做氯气和苯反应的催化剂，所以氯气和苯反应会加快。③Cl2得到电子生成Cl-，由于有Ag+ 存在，Cl-会和Ag+ 反应生成AgCl，总反应为：Cl2 + 2e- + 2Ag+ 2AgCl。（4）①装置C的作用是吸收多余的氯气，反应的离子方程式为：Cl2 + 2OH- == Cl- + ClO- + H2O。②要测定液氯中水的含量就需要分别测定通液氯样品前后a、c 的质量。

考点：离子方程式的书写和具体情景的化学问题的分析