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    (多选)依据下列各图判断，下列叙述正确的是…(    )

    A.甲是原电池，乙是电镀装置

    B.甲、乙装置中锌极上均发生氧化反应

    C.乙、丙装置中铜极均发生氧化反应而溶解

    D.乙、丙装置中c(Cu2+)基本不变

    AD 

    解析：甲装置是原电池，锌为负极，发生氧化反应：Zn-2e-Zn2+；铜为正极，发生还原反应：Cu2++2e-Cu；总反应离子方程式为：Zn+Cu2+Cu+Zn2+。从乙装置可以看出是给锌片上镀铜，因为锌连在电源的负极，成为电镀池的阴极，锌片本身不被氧化，而是Cu2+在锌片上发生还原反应：Cu2++2e-Cu，铜片作电镀池的阳极，发生氧化反应：Cu-2e-Cu2+，以保持电镀液中c(Cu2+)基本不变。丙装置是电解精炼铜的装置，阳极铜不断发生氧化反应，Cu2+在阴极铜上不断发生还原反应，CuSO4溶液中，c(Cu2+)基本不变。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：
    （1）700℃时，0-5min内，以B表示的平均反应速率为
    0.18mol/（L．min）
    0.18mol/（L．min）
    ．
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）
    AB
    AB
    ．
    A．容器中压强不变     B．混合气体中c（A）不变
    C.2v正（B）=v逆（D）       D．c（A）=c （c）
    （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=
    0.9
    0.9
    ，该反应为
    吸热
    吸热
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）800℃时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol?L-1，c（B）=0.50mol?L-1，c（C）=0.20mol?L-1，c（D）=0.018mol?L-1，则此时该反应
    向正方向进行
    向正方向进行
    （填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。请回答下列问题：

     

    （1）700℃时，0―5min内，以B表示的平均反应速率为____________________________。

    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）__________________。

    A.容器中压强不变     B.混合气体中c(A)不变

    C.2v正(B)=v逆(D)       D.c(A)= c (c)

    （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常

    数K=_______________，该反应为__________反应（填“吸热”或“放热”）。

    （4）800℃时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c(A)=0.06mol?L－1，c(B)=0.50mol?L－1,c(C)=0.20mol?L－1，c(D)=0.018mol?L－1，则此时该反应______________（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （12分）在一定条件下，可逆反应A + BmC变化如右图所示。已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数，P为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况，问：

    ⑴温度T1      T2（填大于、等于或小于）

    ⑵正反应是            反应（填“吸热”或“放热”）

    ⑶如果A、B、C均为气体，则m          2（填大于、等于或小于）

    ⑷当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，

    则体系的压强       （填增大、减小或不变），平衡         移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）

    22.

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    回答下列问题：

    (1)该反应的化学平衡常数表达式为K=                     。

    (2)该反应为            反应(选填“吸热”、“放热”)。

    (3)能判断该反应已经达到化学平衡状态的依据是                 (多选扣分)。

    A、容器中压强不变；B、混合气体中c(CO)不变；C、v正(H2)=v逆(H2O)；D、c(CO2)=c(CO)。

    (4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为      ℃

    23. （12分）在密闭容器中将NO2加热到某温度时，进行如下的反应：2NO22NO+O2，反应5分钟后达平衡，测得平衡时各组分的浓度分别为：c(NO2)＝0.06 mol/L，c(NO)＝0.24 mol/L。试求：

    ⑴NO2的转化率为？

    ⑵反应前后的压强比为多少？

    ⑶在这5分钟内，用O2来表示的平均反应速率是多少？

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    科目：高中化学 来源：2007-2008学年山东省莱芜市高三（上）期末化学试卷（解析版） 题型：解答题

    在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．请回答下列问题：
    （1）700℃时，0-5min内，以B表示的平均反应速率为______．
    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）______．
    A．容器中压强不变     B．混合气体中c（A）不变
    C.2v正（B）=v逆（D）       D．c（A）=c （c）
    （3）若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=______，该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）800℃时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c（A）=0.06mol?L-1，c（B）=0.50mol?L-1，c（C）=0.20mol?L-1，c（D）=0.018mol?L-1，则此时该反应______（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．

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