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计算25℃时下列溶液的pH:
(1)1mLpH=2的H2SO4加水稀释至100mL;
(2)0.01mol/L的NaOH溶液;
(3)0.015mol/L的硫酸与0.01mol/L的NaOH等体积混合,混合溶液的pH.(q请写出计算过程)
考点:pH的简单计算
专题:电离平衡与溶液的pH专题
分析:(1)1mL pH=2的H2SO4溶液加水稀释到100mL,c(H+)由0.01mol/L变为0.0001mol/L;
(2)0.01mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,根据c(H+)=
1×10-14
c(OH-)
计算出氢离子浓度,再计算出溶液的pH;
(3)设溶液体积为1L,计算出硫酸中氢离子、氢氧化钠溶液中氢氧根离子的物质的量,然后判断过量,计算出混合液中氢离子浓度,最后根据pH=-c(H+)计算出溶液的pH.
解答: 解:(1)1mL pH=2的H2SO4溶液加水稀释到100mL,溶液中氢离子浓度c(H+)由0.01mol/L变为0.0001mol/L,则稀释后溶液的pH=-lg0.0001=4,
答:常温下,1mLpH=2的H2SO4加水稀释至100mL,稀释后溶液的pH为4;
(2)NaOH为强电解质,则0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L,根据c(H+)=
1×10-14
c(OH-)
mol/L=
1×10-14
0.01
mol/L=1×10-12mol/L,该氢氧化钠溶液的pH=-lg1×10-12=12,
答:常温下0.01mol/L的NaOH溶液的pH=12;
(3)设两溶液的体积为1L,1L 0.015mol/L的硫酸中氢离子的物质的量为:n(H+)=0.015mol/L×2×1L=0.03mol,
1L 0.01mol/L的NaOH溶液中含有氢氧根离子的物质的量为:n(OH-)=0.01mol/L×1L=0.01mol,
硫酸过量,混合液中氢离子浓度为:c(H+)=
0.03mol-0.01mol
2L
=0.01mol/L,
混合液的pH=-lg0.01=2,
答:混合溶液的pH=2.
点评:本题考查了溶液pH的计算,题目难度中等,注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的计算方法,明确酸与酸、碱与碱、酸与碱的混合液的pH的计算方法,试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力.
练习册系列答案
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把7.4gNaHCO3和Na2CO3?10H2O的混合物溶于水制成100mL溶液,其中Na+浓度为0.6mol?L-1,若把这种混合物加热至恒重时,其质量应减少
 

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B、氧化剂S2O82-的摩尔质量为192g/mol
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下列比较正确的是(  )
①与冷水的反应速率:K>Na>Mg; 
②热稳定性:HF>H2Se>H2S;
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A、①③B、②③C、①④D、②④

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已知下列两个热化学方程式:
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关于0.2mol/L BaCl2溶液,下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数)(  )
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设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是(  )
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B、0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移电子数目为0.02NA
C、1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后能生成NA个胶粒
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有N2、CO、CO2三种气体的质量比为1:2:2,在同温同压下它们的体积比为(  )
A、1:2:2
B、2:1:1
C、11:14:14
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有机物A的同分异构体中属于酚类的(  )
A、6种B、7种C、8种D、9种

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