硝酸铵是一种常用的化肥.其工业生产流程如下图.请回答下列问题.⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式: .⑵吸收塔C中通入空气的目的是 ,C.D两个反应容器中发生的反应.属于氧化还原反应的是 .⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里.并放置在阴凉处.用化学方程式解释原因: . ⑷金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是 .该反应中稀硝酸表现的性� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图，请回答下列问题。

⑴写出反应容器B中发生反应的化学方程式：。

⑵吸收塔C中通入空气的目的是；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是（填反应容器代号）。

⑶浓硝酸一般保存在棕色试剂瓶里，并放置在阴凉处，用化学方程式解释原因：。

⑷金属铜与稀硝酸反应的离子方程式是，该反应中稀硝酸表现的性质是。

⑴4NH3＋5O24NO＋6H2O ⑵将一氧化氮氧化成二氧化氮； C

⑶4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O ⑷3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O 酸性和氧化性

【解析】

试题分析：氮气与氢气在铁触媒的作用下反应产生氨气，氨气在Pt-Rh合金作用下加热被空气中的氧气氧化为NO和水，NO在吸收塔中与氧气反应产生二氧化氮气体，二氧化氮被水吸收得到硝酸和NO。硝酸与氨气作用形成硝酸铵。⑴反应容器B中发生反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；⑵在吸收塔C中通入空气的目的是为了将一氧化氮氧化成二氧化氮；在C中发生反应：2NO+O2=2NO2；3NO2+ H2O == 2HNO3+ NO。在D中发生反应：HNO3+NH3=NH4NO3.前两个反应是氧化还原反应，第三个不是氧化还原反应。所以属于氧化还原反应的容器为C。（3）浓硝酸不稳定，光照容易分解，温度越高越容易分解，为防止浓硝酸的分解，常把浓硝酸保存在棕色玻璃瓶中，放在冷暗处。分解的方程式为4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O 。⑷硝酸有强氧化性，不仅能把活泼的金属氧化，还能把不活泼的金属如Cu氧化。金属铜与稀硝酸反应化学方程式为：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 其离子方程式是3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。在该反应中一部分硝酸中的N由+5价变为+2价，得到电子，被还原，表现氧化性，还有一部分化合价没有变化，提供酸根离子用来形成硝酸盐，起酸的作用。故硝酸的作用是酸性和氧化性。

考点：考查硝酸的工业制法及化学性质。

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