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    下列有关概念的说法正确的是（　　）
    A、燃烧热只针对可燃物和氧气反应而言
    B、中和热只针对强酸与强碱反应而言
    C、溶解平衡只针对难溶物而言
    D、电解池只针对自发进行的氧化还原反应而言
    考点：燃烧热,中和热,电解原理
    专题：化学反应中的能量变化,电化学专题
    分析：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
    B．中和热是稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量，弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其反应热小于57.3 kJ?mol-1；
    C．在一定温度下，当沉淀溶解和结晶的速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态称为溶解平衡溶解平衡；
    D．电解池有电源、电解质溶液和闭合回路即可．
    解答： 解：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的 热量，只针对与氧气的反应，故A正确；
    B．弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其反应热小于57.3 kJ?mol-1，不只针对强酸与强碱反应，故B错误；
    C．根据在一定温度下，当沉淀溶解和结晶的速率相等时，固体质量、离子浓度不变的状态称为溶解平衡溶解平衡，知对于结晶也成立，故C错误；
    D．电解池有电源、电解质溶液和闭合回路即可，原电池只针对自发进行的氧化还原反应而言，故D错误．
    故选：A．
    点评：本题考查较为综合，涉及几个概念的辨析，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    某温度时，在10L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示：

    （1）体系中发生反应的化学方程式是
     
    ；
    （2）计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：
     
    ；
    （3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于
     
    ；
    （4）如果该反应是放热反应，改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如图所示）则曲线1所对应的实验条件改变是：
     
    ．



    （5）如果起始加入X、Y、Z的物质的量分别为2.00mol、4.00mol和0mol，在原温度下达平衡时，X的转化率为α!，则α!
     
    α（填＜＞=）．
    （6）如果在原温度下起始加入X、Y、Z的物质的量分别为1.00mol、1.00mol和1.00mol，此时可逆反应的反应速率：υ（正）
     
    υ（逆）（填＜＞=）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A、能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
    B、常温下PH=1的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C、含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
    D、能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、SO42-、S2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（　　）
    A、O3
    B、CH4
    C、CO
    D、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、乙醇的结构简式为：C2H6O
    B、硫离子的结构示意图为：
    C、NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32-
    D、氮分子的结构式为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A、常温常压下，28g以任意比组成的CO与N2混合气体中含有2NA个原子
    B、分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
    C、常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
    D、标准状况下，11.2L H2O与8.5gNH3所含分子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某物质A加热分解，产物都是气体，化学方程式为2A
      △  
    .
     
    B+2C+2D．测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为（　　）
    A、7dB、5d
    C、2.5dD、2d

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    下列物质属于有机物的是（　　）
    A、纯碱（Na2CO3）
    B、干冰（CO2）
    C、尿素（NH2CONH2）
    D、碳化硅（SiC）

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    A、MFe2Ox是还原产物
    B、MFe2Ox 中+2价铁与+3价铁的物质的量之比为1：3
    C、x=3.5
    D、若反应中消耗H2（标准状况下）33.6 L，则转移电子3 mol

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