【题目】有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
(1)F的名称是 _______________，⑤的反应类型是________。 .
(2)E中的含氧官能团是________ (写名称)，W的结构简式为 _________________。
(3)反应③的化学方程式是________。
(4) D发生聚合反应的化学方程式为________。
(5)芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为________________。
(6)参照有机物W的上述合成路线，设计以M为起始原料制备F的合成路线(其他试剂任选)。
__________________________________。
【答案】 苯甲醇 消去反应 羧基 
n
→
+（n-1）H2O 
【解析】根据流程图可知A发生加成反应生成B为
，B水解生成C为
，C催化氧化的产物，继续氧化生成D，D为
，D在浓硫酸存在时脱水生成E，E为
，E与F发生酯化反应生成W，W为
。
(1)根据以上分析可知F为
，名称是苯甲醇，反应⑤是羟基的消去反应；(2)根据E的结构简式可知E中的含氧官能团是羧基，W的结构简式为；(3)反应③是醇的催化氧化，反应的化学方程式为
；(4)D为，含有的官能团有羟基、羧基，D聚合生成高分子化合物的方程式为 n
→
+（n-1）H2O；(5)A为，芳香化合物N是A的同分异构体，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为
；(6)根据信息
，首先由苯制备甲苯，甲苯再与氯气在光照时发生侧链取代，再水解即可，流程图为
。
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【题目】把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应Fe3+的物质的量之比为
A. 1：1 B. 1：2 C. 2：3 D. 3：2
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【题目】新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于新能源
①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能
A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③⑤ D. ③④⑤
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【题目】下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是
A. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O B. 2KClO3
2KCl+3O2↑
C. 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ D. 2H2O
2H2↑+O2↑
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【题目】实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛(实验装置见下图：相关物质的物理性质见下列附表)。
物质 | 相对分 子质量 | 密度 /（g.cm-3） | 沸点/℃ |
溴 | 160 | 3.119 | 58.8 |
苯甲醛 | 106 | 1.04 | 179 |
1，2—二氯乙烷 | 99 | 1.2351 | 83.5 |
间溴苯甲醛 | 185 | 1.587 | 229 |
有关实验步骤如下：
步骤1：向三颈烧瓶中加入一定配比的无水AlCl3、1，2—二氯乙烷和苯甲醛(5.3g)，充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。.
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钙固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：为了防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化，把步骤3处理得到的间溴苯甲醛加入少量锌粉，同时采用某种技术处理后收集相应馏分，共收集到间溴苯甲醛3.7g。
(1)实验装置中采用的加热方式为________；冷凝管的作用为_________；锥形瓶中的试剂应为_______。
(2)步骤1所加入的无水AlCl3的作用为___________。
(3)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_________。
(4)步骤3中加入无水硫酸钙固体的目的是______________。
(5)步骤4中，某种技术为 _______________。
(6)本实验所得到的间溴苯甲醛的产率为_______________。
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【题目】
① 是溶液 ② 是胶体 ③ 能产生丁达尔效应 ④ 能透过滤纸 ⑤ 不能透过滤纸 ⑥ 静置后会析出黑色沉淀
A. ①④⑥ B. ②③④ C. ②③⑤ D. ①③④⑥
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【题目】有机物A 的结构简式为
，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
请回答下列问题：
（1）在A～E五种物质中，互为同分异构体的是______（填字母代号）。
（2）写出由A生成B的化学方程式：________________。
（3）已知HCHO分子中所有原子在同一平面内，则上述分子中所有的原子有可能都在同一平面内的是______（填字母代号）。
（4）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为________。
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【题目】用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠固体粉末，置于石棉网上，然后向包有过氧化钠的位置滴加少量水，结果脱脂棉剧烈燃烧。
（1）由脱脂棉剧烈燃烧可得出过氧化钠与水反应的结论是：
a．_______________________________________
b．______________________________________
（2）写出过氧化钠与水反应的离子方程式：________________________________________
（3）某研究性学习小组，拟用如图所示的装置进行实验，以证明上述2个结论。实验的操作方法及现象是：____________________
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【题目】磷酸铁锂电池装置如图所示，其中正极材料橄榄石型LiFePO4通过粘合剂附着在铝箔表面，负极石墨材料附着在铜箔表面，电解质为溶解在有机溶剂中的锂盐。电池工作时的总反应为：LiFePO4+6C 
Li1-xFePO4+LixC6，则下列说法正确的是
A. 图中聚合物隔膜是阴离子交换膜；
B. 充电时，Li＋ 迁移方向是“由右向左”
C. 放电时，正极的电极反应式为LiFePO4—xe－ = Li1-xFePO4 + xLi＋
D. 用该电池电解精炼铜，当转移电子1.25mol时能得到精铜32g,则电子利用率为80%
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