Question

（1）如图所示为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）

D的仪器名称是

 

，A图中液面所示溶液的体积为

 

mL，C图中的液面与“0”刻度之间的体积差为

 

mL．（设A、C中分别盛有无色溶液）．
（2）某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在容量瓶中配制A mL烧碱溶液
B．用移液管（或碱式滴定管）量取

1

10

×AmL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴酚酞指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为m mol/L的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V₁ mL
E．滴定到终点，记录终点刻度为V₂ mL
请完成下列问题：
①正确的操作步骤是（填写字母）

 

→

 

→

 

→D→

 

．
②滴定终点的判断

 

．
③如滴定过程中进行如下操作，分别指出该项操作对测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
，若酸式滴定管没用标准盐酸润洗

 

滴定前俯视，滴定后仰视酸式滴定管

 

④该烧碱样品的纯度计算式是

 

．

Answer 1

考点：计量仪器及使用方法,中和滴定

专题：实验题

分析：（1）根据仪器刻度有正极也有负值来分析；根据量筒的构造和精确度为0.1mL来分析；根据滴定管的构造和精确度为0.02mL来分析；
（2）①根据中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作；
②根据用酚酞作指示剂时，当滴进最后一滴溶液由红色变无色进行判断滴定终点；
③根据c（待测）=

V(标)×c(标)

V(待测)

分析不当操作对c（待测）的影响，以此判断浓度的误差；
④根据消耗盐酸的平均体积和物质的量浓度求出氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度．

解答： 解：（1）根据仪器刻度有正极也有负值，则仪器D为温度计；A为量筒，图中液面所示溶液的体积为28.0mL；C为滴定管，图中的液面读数为22.00mL，来与“0”刻度之间的体积差为22.00mL，
故答案为：温度计；28.0；22.00；
（2）①中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等操作，顺序为C→A→B→D→E； 
故答案为：C；A；B；E； 
②用酚酞作指示剂时，当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色，则到达滴定终点；
故答案为：当滴进最后一滴溶液由红色变无色，且半分钟内不变色；
③若酸式滴定管没用标准盐酸润洗，标准液浓度降低，造成V（标）偏大，根据c（待测）=

V(标)×c(标)

V(待测)

分析可知，c（待测）偏高；
滴定前俯视，滴定后仰视酸式滴定管，导致读出的标准液体积偏大，根据c（待测）=

V(标)×c(标)

V(待测)

分析可知，c（待测）偏高，
故答案为：偏高；偏高；
④所耗盐酸标准液的体积为：（V₂-V₁）mL，依据反应关系式HCl-NaOH可知，n（HCl）=n（NaOH），m mol/L×（V₂-V₁）mL=c（NaOH）×

1

10

×AmL，则待测液氢氧化钠溶液的浓度为：c（NaOH）=

10×m ×(V22-V1)

A

mol/L，
则AmL烧碱溶液mL的溶液中含有NaOH的质量为：

10×m ×(V22-V1)

A

mol/L×10^-3L×40g/mol=

2m(V2-V1)

5A

g，
烧碱样品的纯度为：

2m(V2-V1) 5

W

×100%=

40m(V2-V1)

W

%，
故答案为：

40m(V2-V1)

W

%．

点评：本题主要考查了酸碱中和滴定的操作、误差分析以及有关的化学计算，题目难度中等，注意掌握常见仪器的构造及正确使用方法，明确中和滴定的原理是解题的关键．