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    9．已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中Q原子外层电子数是内层电子数的两倍；化合物R2Z的晶体为离子晶体，Z原子核外的M层中有两对成对电子；X元素最外层电子数与最内层电子数相同；Y单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；W元素所在族有三列，只有两个未成对的电子．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，Q、R、X、Y、Z、W用所对应的元素符号表示）
    （1）W的外围电子（价电子）排布式是3d84s2．
    （2）Q、R、X、Y的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Mg＜Si＜C．（用元素符号表示）
    （3）QZ2分子的空间构型为直线形．
    （4）R的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高（填高或低），理由是_前者是离子晶体，后者是分子晶体_
    （5）据报道，只含Q、X、W三种元素的晶体竟然具有超导性．鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注．该晶体的结构如图，试写出该晶体的化学式_MgCNi3．晶体中每个X原子周围距离最近的W原子有4_个．

    分析 已知Q、R、X、Y、Z、W都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，
    Q原子外层电子数是内层电子数的两倍，最外层最多为8个电子，则Q只能含有2个电子层，最外层为4个电子，则Q为C元素；
    化合物R2Z的晶体为离子晶体，Z原子核外的M层中有两对成对电子，电子排布式为：1S22S22P63S23P4，则Z为S元素，所以R为Na元素；
    X元素最外层电子数与最内层电子数相同，最外层最多为8个电子，则X只能含有3个电子层，最外层为2个电子，则X为Mg元素；
    Y单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的，只能是原子晶体，则Y为Si元素；
    W元素所在族有三列，说明在ⅤⅢ族，只有两个未成对的电子，电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s2，则W为Ni元素；
    据此进行解答．

    解答 解：经过分析可知Q、R、X、Y、Z、W分别为：C元素、Na元素、Mg元素、Si元素、S元素、Ni元素；
    （1）Ni是28号元素，其核外电子排布式为：1s22s22p43s23p43d84s2，外围电子排布式为：3d84s2；
    故答案为：3d84s2；
    （2）同周期自左而右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，据此判断第一电离能大小顺序；同一主族元素，元素的第一电离能从上到下逐渐减小，故第一电离能：Na＜Mg＜Si＜C；
    故答案为：Na＜Mg＜Si＜C；
    （3）CS2分子中价电子对=2+$\frac{4+0}{2}$=2，且没有孤电子对，碳原子采取sp杂化，所以是直线型分子；
    故答案为：直线；
    （4）R的氯化物为NaCl，属于离子晶体，Q的氯化物CCl4，属于分子晶体，故熔点：CCl4＜KCl；
    故答案为：高；前者是离子晶体，后者是分子晶体；
    （5）该晶胞中，碳原子个数是1，镁原子个数=8×$\frac{1}{8}$=1，镍原子个数=6×$\frac{1}{2}$=3，所以其化学式为：MgCNi3，以定点Mg原子研究，晶体中每个镁原子周围距离最近的镍原子位于顶角，共4个；
    故答案为：MgCNi3；4．

    点评 本题主要考查了原子核外电子排布、元素周期表的结构、电子排布图、晶胞结构的计算等知识点，综合性较强，中等难度．

    练习册系列答案
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    B．两试管中负极反应均是：Fe-2e-=Fe2+
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    D．红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高

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    时间/浓度C（NH3）（mol•L-1）C（O2）（mol•L-1） C（NO）（mol•L-1） 
    起始0.80001.6000.000
    第2min0.6000a0.2000
    第4min0.30000.97500.5000
    第6min0.30000.97500.5000
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    （1）反应在第2min到第4min时，O2的平均反应速率为0.1875mol•L-1•min-1，a=1.35
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    试回答下列问题：
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1：1的多种化合物，甲、乙、丙、丁为其中的四种，它们的元素组成如表所示：
    化合物甲乙丙丁
    组成元素B、CA、CA、DC、D
    常温下，甲物质为气体，密度略小于空气；乙物质为液体；丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物．请填写下列空白：
    （1）丙物质的化学式为NaH，丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为1：2．
    （2）若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为akJ，试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）；△H=-4a kJ/mol．
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    ①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    ②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式2 H2O-4e-=O2↑+4 H+；在t2时所得溶液的pH约为1．

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