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    关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是（　　）
    A、在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
    B、非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
    C、在共价化合物分子中，一定不存在离子键
    D、由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键
    考点：离子化合物的结构特征与性质,共价键的形成及共价键的主要类型
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．离子化合物中一定含离子键，可能含共价键；
    B．非极性键可存在于共价化合物或离子化合物中；
    C．共价化合物中一定不含离子键；
    D．由不同元素组成的多原子分子里，可能含极性键和非极性键．
    解答： 解：A．离子化合物中一定含离子键，可能含共价键，如NaOH等，故A错误；
    B．非极性键可存在于共价化合物或离子化合物中，如过氧化氢、过氧化钠，故B错误；
    C．共价化合物中一定不含离子键，含离子键的一定为离子化合物，故C正确；
    D．由不同元素组成的多原子分子里，可能含极性键和非极性键，如过氧化氢中含O-O非极性键，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及常见物质中的化学键为解答的关键，注意利用实例分析，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒
    B、氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低
    C、新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的微粒是Cl2分子
    D、铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
    B、生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
    C、FeCl3+3KSCN?3KCl+Fe（SCN）3 体系中加入KCl固体，平衡向逆反应方向移动
    D、对一个可逆反应来说，吸热反应一方的速率受温度变化的影响总是大于放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    发射火箭时若以肼作燃料，一氧化氮（N2O）作氧化剂，两者反应生成对大气污染，可参与大气循环的物质，写出反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种基本类型反应与氧化反应的关系可用下列哪个图所示（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的Ba（OH）2中含有6.02×1023个OH-，则Ba（OH）2的物质的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2+6OH-═5I-+IO
     
    -
    3
    +3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I-═I
     
    -
    3
    ，溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是（　　）
    A、IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr+S2-═I-+Br-+S↓
    B、IBr加入KI溶液中：IBr+2I-═Br-+I
     
    -
    3
    C、IBr加入NaOH溶液中：IBr+2OH-═BrO-+I-+H2O
    D、IBr加入AgNO3溶液中：3IBr+5Ag++3H2O═3AgBr↓+2AgI↓+IO
     
    -
    3
    +6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，NaCl（aq）+H2O（1）+CO2（g）+NH3（g）═NaHCO3（s）+NH4Cl（aq）能自发进行，则该反应的△H＜0
    B、在等浓度NaCl和KI溶液中滴加AgNO3溶液，先产生白色沉淀
    C、等物质的量浓度的HA与NaA溶液等体积混合后，混合溶液不一定显酸性
    D、对于某△H＜0的反应，加热能使该反应的反应速率和平衡常数均增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列对摩尔（mol）的有关说法中错误的是（　　）
    A、摩尔是一个单位而非物理量
    B、摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
    C、1mol任何气体所含气体的分子数目都相等
    D、H2的摩尔质量是2g

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