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    下列说法从化学角度分析，其中不正确的是


    1. A.
      高温高压下可将石墨转变为金刚石
    2. B.
      从煤焦油中可分馏出苯、甲苯、酚、萘等有机物
    3. C.
      制取镁粉时，可将镁蒸气在氮气中冷却
    4. D.
      “氮的固定”是指将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?海口模拟）目前，在研究新能源的前沿技术上，科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质．
    （1）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一，下列石油化工生产能提高乙烯的产量的是：
    A．蒸馏、分馏     B．催化裂化     C．催化裂解       D．催化重整
    （2）下列说法不正确的是：
    A．石油是混合物，分馏后的得到的馏分是纯净物
    B．煤隔绝空气加强热可以得到黑褐色油状的煤焦油
    C．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
    D．从绿色化学角度考虑，以植物为主的生物质资源，是未来的理想资源
    （3）如果将CO2和H2以1：4的比例混合，通入反应器，在适当的条件下反应，可获得一种重要的能源．请完成以下化学方程式：CO2+4H2→
    CH4
    CH4
    +2H2O
    （4）若将CO2和H2以1：3的比例混合，使之发生反应生成某种重要的化工原料和水，该原料可能是
    A．烷烃      B．烯烃      C．炔烃     D．芳香烃
    （5）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

    ①甲厂以焦炭和水为原料；②乙厂以天然气和水为原料；③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料．按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高．据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高？
    丙
    丙
    ．
    （6）请根据以上信息，设计工业合成尿素的条件
    高压、催化剂、适宜的温度
    高压、催化剂、适宜的温度
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    合成氨生产技术的创立开辟了人工固氮的途径，对化学工业技术也产生了重大影响．合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．合成氨工业中原料气N2可从空气中分离得到，H2可用甲烷或焦炭与水蒸气反应制得．

    （1）在一容积固定的密闭容器中注入N2和H2两种气体，发生上述反应．在某温度下达到平衡时，各物质的浓度分别是：c（H2）=9.00mol?L-1，c（N2）=3.00mol?L-1，c（NH3）=4.00mol?L-1，此温度下该反应的平衡常数K=
    7.32×10-3
    7.32×10-3
    ．
    （2）在三个相同容器中各充入1mol N2和3mol H2，在不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化的曲线如图所示．下列说法中正确的是
    D
    D
    （填字母，下同）．
    A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且p2＞p1
    B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且p1＞p2
    C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T1＞T2
    D．图Ⅱ可能是同温同压下不同催化剂对反应的影响，且催化剂性能1＞2
    （3）乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源，通过乙醇制取氢气
    具有良好的应用前景．已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
    a、CH3CH2OH（g）+H2O（g）?4H2（g）+2CO（g）△H=+255.58kJ/mol
    b、CH3CH2OH（g）+1/2O2（g）?3H2（g）+2CO（g）△H=+13.76kJ/mol
    下列说法错误的是：
    D
    D

    A．从原料消耗的角度来看，a路线制氢更有价值
    B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
    C．a路线制氢由于要消耗很多能量，所以在实际生产中意义不大
    D．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体．乙烯氧化法是生产氯乙烯的主要方法．分三步进行，如图所示：
    （1）关于乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯说法正确的是
     
    （填字母）
    A．都能在氧气中燃烧 B．都能发生加成反应．使溴水褪色C．都能使得酸性高锰酸钾褪色    D．氯乙烯分子中所有原子共平面
    （2）从环境角度考虑，氧化法的优点是
     

    （3）某学生设计下列反应：请写出③化学方程式
     

    （4）已知二氯乙烷与氢氧化钠溶液供热可以生成乙二醇（HOCH2CH2OH），请写出乙二醇与乙酸完全发生反应的方程式
     

    （5）焚烧废旧塑料过程中会排放有毒物质．写出聚乙烯塑料完全燃烧的化学方程式．
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2010年四川省高三考前适应训练（理科综合）化学部分 题型：实验题

    （18分）硫酸是化学工业最重要的产品之一，工业制法如下。

    （1）生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧。反应的化学方程式为：2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2+SO3↑+14H2O。其中三氧化硫与水蒸气同时冷凝便得到硫酸。用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫（加热装置已略去）。其中b为干燥的试管。

    ①试管b中得到的主要产物是            ，检验该产物的方法是（结合离子方程式简要说明）                                                                       。

    ②为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂是             ，简述相应的实验现象及结论                                           。

    ③ 所得硫酸的理论浓度（溶质的质量分数）为                                 。

    （2）目前，我国采用“接触法”制硫酸，生产设备如图所示：

    ①图中设备A的名称是                       ，a、b两处所含气体的化学式分别为                                、                               。

    ②有关接触法制硫酸的下列说法中，不正确的是            。

    A．  二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生

    B．吸收塔得到的硫酸浓度为98％

    C．煅烧含硫48％的黄铁矿时，若FeS2损失了2％，则S损失4％

    D． B装置中反应的条件之一为较高温度是为了提高SO2的转化率

    （3）随着化学工业的发展，“接触法”全面替代了“绿矾热分解法”，请你从综合效益的角度指出“接触法”制硫酸的优势：① 生产成本低、② 原料易得、③                 、④                 、⑤                、⑥                （可不填满）。

     

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