【题目】甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3molL﹣1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为( )
A.5.4g
B.3.6g
C.2.7g
D.1.8g
【答案】A
【解析】解:盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol,
又两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,
设铝与酸反应时酸完全反应,生成的氢气的物质的量为x,则
2Al+ | 6HCl | ═2AlCl3+ | 3H2↑ |
6 | 3 | ||
0.3mol | x |
= ,解得x=0.15mol,
一定条件下,气体的物质的量之比等于体积之比,
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol,
碱与金属铝反应时铝完全反应,设与碱反应的铝的物质的量为y,则
2Al | +2NaOH+2H2O═2NaAlO2+ | 3H2↑ |
2 | 3 | |
y | 0.3mol |
,解得y=0.2mol,
则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g,
故选:A.
【考点精析】解答此题的关键在于理解铝的化学性质的相关知识,掌握很快与O2反应,形成致密氧化膜,抗腐蚀性比镁强;在纯氧中或高温下可燃烧;与沸水只有微弱反应.
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【题目】下列有关晶体的说法正确的是( )
A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定
B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子
C.冰融化时水分子中共价键断裂
D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体
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【题目】解决人类对能源的根本出路是( )
A.加速开采煤、石油、天然气等化石燃料,它们属于可再生资源
B.积极寻找含能源丰富的星球供人类定居
C.依靠科学技术,不断开发新能源
D.尽可能的节约能源
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【题目】下列反应中,改变反应物的用量或浓度,不会改变生成物的是
A. 铜和硝酸反应 B. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
C. 铁和硝酸的反应 D. 氯化铝与氨水的反应
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【题目】对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是
A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)
C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)
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【题目】恒温(1100℃)恒容密闭容器中发生反应:Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g).下列说法正确的是( )
A.该反应的平衡常数表达式K=c(H2O)/c(H2)
B.若容器内气体的密度或压强保持不变,均说明该反应已达到平衡状态
C.若Na2SO4足量,改变起始充入H2的浓度,达平衡时H2的转化率不变
D.若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2,反应达平衡时容器内固体共有2.264g,则Na2SO4的转化率为50%
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【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2和H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:
【备注】催化剂.1:Cu/ZnO纳米棒;催化剂.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l)H2O(g)ΔH3=44.0kJ·mol-1
请回答(不考虑温度对ΔH的影响):
(1)反应I的平衡常数表达式K=_________;反应II的ΔH2=_____________kJ·mol-1。
(2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_________________。
A.使用催化剂.1 B.使用催化剂.2 C.降低反应温度
D.投料比不变,增加反应物的浓度 E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是__________________________。
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【题目】t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),△H=-196.6 kJ/mol.2 min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还乘余0.8 mol,请填写下列空白:
(1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为 ;平衡时SO2转化率为 。
(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号,下同) 。
A.溶器内压强不再发生变化
B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体原子总数不再发生变化
D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2
E.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2
(3)反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是 。
A.向容器中通入少量O2 B.向容器中通入少量SO2
C.使用催化剂 D.降低温度
E.向容器中通入少量氦气(已知:氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应)
(4)t2℃时,若将物质的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了20%,SO2的转化率为 。
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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是
A. 回收的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或生产生物柴油
B. 纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米,因此纳米材料属于胶体
C. 纤维素属于多糖,但不是人类的营养物质
D. 绿色化学的核心是应用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染
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