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【题目】甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 3molL1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,则加入铝粉的质量为(
A.5.4g
B.3.6g
C.2.7g
D.1.8g

【答案】A
【解析】解:盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol,
又两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2,
设铝与酸反应时酸完全反应,生成的氢气的物质的量为x,则

2Al+

6HCl

═2AlCl3+

3H2

6

3

0.3mol

x

= ,解得x=0.15mol,
一定条件下,气体的物质的量之比等于体积之比,
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol,
碱与金属铝反应时铝完全反应,设与碱反应的铝的物质的量为y,则

2Al

+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+

3H2

2

3

y

0.3mol

,解得y=0.2mol,
则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g,
故选:A.
【考点精析】解答此题的关键在于理解铝的化学性质的相关知识,掌握很快与O2反应,形成致密氧化膜,抗腐蚀性比镁强;在纯氧中或高温下可燃烧;与沸水只有微弱反应.

练习册系列答案
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【题目】下列有关晶体的说法正确的是(

A.晶体中分子间作用力越大,分子越稳定

B.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

C.冰融化时水分子中共价键断裂

D.某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体

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【题目】解决人类对能源的根本出路是( )

A.加速开采煤、石油、天然气等化石燃料,它们属于可再生资源

B.积极寻找含能源丰富的星球供人类定居

C.依靠科学技术,不断开发新能源

D.尽可能的节约能源

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【题目】下列反应中,改变反应物的用量或浓度,不会改变生成物的是

A. 铜和硝酸反应 B. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g),在不同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应速率最快的是

A、υ(A)=0.5mol/(L·min) B、υ(B)=1.2mol/(L·s)

C、υ(C)=0.1mol/(L·s) D、υ(D)=0.4mol/(L·min)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】恒温(1100℃恒容密闭容器中发生反应:Na2SO4(s+4H2(gNa2S(s+4H2O(g.下列说法正确的是(

A.该反应的平衡常数表达式K=c(H2O/c(H2

B.若容器内气体的密度或压强保持不变,均说明该反应已达到平衡状态

C.若Na2SO4足量,改变起始充入H2的浓度,达平衡时H2的转化率不变

D.若初始时投入2.84gNa2SO4与一定量H2,反应达平衡时容器内固体共有2.264g,则Na2SO4的转化率为50%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OHCO。反应的热化学方程式如下:

CO2g+3H2g CH3OHg+H2OgΔH1=-53.7kJ·mol-1 I

CO2g+H2g COg+H2OgΔH2 II

某实验室控制CO2H2初始投料比为1:2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据:

【备注】催化剂.1:Cu/ZnO纳米棒;催化剂.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比

已知:①COH2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1-285.8kJ·mol-1

H2OlH2OgΔH3=44.0kJ·mol-1

请回答(不考虑温度对ΔH的影响):

1)反应I的平衡常数表达式K=_________;反应IIΔH2=_____________kJ·mol-1

2)有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有_________________

A.使用催化剂.1 B.使用催化剂.2 C.降低反应温度

D.投料比不变,增加反应物的浓度 E.增大CO2H2的初始投料比

3)表中实验数据表明,在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响,其原因是__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】t℃时,将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:

2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),H=-196.6 kJ/mol2 min时反应达到化学平衡,此时测得反应物O2还乘余0.8 mol,请填写下列空白:

(1)从反应开始到达化学平衡,生成SO3的平均反应速率为 平衡时SO2转化率为

(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号,下同)

A.溶器内压强不再发生变化

B.SO2的体积分数不再发生变化

C.容器内气体原子总数不再发生变化

D.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2

E.相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2

(3)反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是

A.向容器中通入少量O2 B.向容器中通入少量SO2

C.使用催化剂 D.降低温度

E.向容器中通入少量氦气(已知:氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应)

(4)t2℃时,若将物质的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中,反应达到平衡时,混合气体体积减少了20%,SO2的转化率为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

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