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    【题目】我国对“可呼吸”的钠——二氧化碳电池的研究取得突破性进展。该电池的总反应式为4Na+3CO22Na2CO3+C，其工作原理如图所示(放电时产生的Na2CO3固体贮存于碳纳米管中)。

    （1）钠金属片作为该电池的___极(填“正”或“负”，下同)；放电时，电解质溶液中Na＋从___极区向___极区移动。

    （2）充电时，碳纳米管连接直流电源的___极，电极反应式为___。

    【答案】负 负 正 正 2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+

    【解析】

    （1）从电池总反应4Na+3CO22Na2CO3+C可以看出，Na由0价升高到+1价，则钠金属片失电子，作为该电池的负极；放电时，电解质溶液中阳离子向正极区移动。

    （2）充电时，负极连接直流电源的负极，正极连接直流电源的正极，电极反应式为作原电池正极时反应的逆反应。

    （1）从电池总反应4Na+3CO22Na2CO3+C可以看出，Na由0价升高到+1价，则钠金属片失电子，作为该电池的负极；放电时，电解质溶液中Na＋(阳离子)从负极区向正极区移动。答案为：负；负；正；

    （2）充电时，负极(钠金属片)连接直流电源的负极，碳纳米管(正极)连接直流电源的正极，电极反应式为2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+。答案为：正；2Na2CO3+C-4e-=3CO2↑+4Na+。

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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.打开汽水瓶时，有大量气泡溢出

    B.在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉

    C.氨水应密闭保存放置于低温处

    D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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    【题目】已知有机物A、B、C、D、E、F、G有如下转化关系，其中C的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，G的分子式为C9H10O2，试回答下列有关问题。

    (1)G的结构简式为_______________________________。

    (2)指出下列反应的反应类型：A转化为B：__________________，C转化为D：______________________。

    (3)写出下列反应的化学方程式:

    D生成E的化学方程式：________________________________。

    B和F生成G的化学方程式：___________________________。

    (4)符合下列条件的G的同分异构体有________种。

    ①苯环上有3个取代基，且有两个取代基相同；②能够与新制的银氨溶液反应产生光亮的银镜。其中共有四种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式为_____________、____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋181.5kJ·mol－1。某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解，若用分别表示O2、N2、NO，则在固体催化剂表面分解NO的过程可用如图表示，下列说法正确的是（ ）

    A.从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处

    B.图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量

    C.该反应中NO分子浓度越大，分解速率越快

    D.该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率，并且该反应的ΔH也不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1．06g无水Na2CO3，充分搅拌后静置，最终所得晶体（Na2CO310H2O）的质量 （ ）

    A. 等于1.06g B. 大于1.06g而小于2.86g C. 等于2.86g D. 大于2.86g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】次硫酸钠甲醛(xNaHSO2yHCHOzH2O)俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。它的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.5400g样品，完全溶于水配成100mL溶液。②取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10mol×L-1。③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。次硫酸氢钠和碘反应的方程式如下：xNaHSO2yHCHOzH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O(未配平)

    （1）生成0.5825g白色固体时，需要消耗碘的质量为_____。

    （2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式_____。

    （3）通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成______(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向密闭容器中充入CO和各mol，一定温度下发生反应：，下列叙述正确的是

    A.如果容器内压强不再改变，则证明该反应已达到平衡状态

    B.寻找合适的催化剂是加快反应速率并提高产率的有效措施

    C.当反应达到平衡后，保持容器内体积不变，再向其中充入CO和各1mol，达到新的平衡后的产率会增大

    D.如果在某温度下平衡常数为，则平衡时CO转化率为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的SO2(g)和O2(g)置于一恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应(已知该反应为放热反应)。实验记录得到下表中的两组数据：下列有关说法中不正确的是(　　)

    实验序号

    温度(℃)

    平衡常数(L/mol)

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间(min)

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    K1

    4

    2

    x

    0.8

    6

    2

    T2

    K2

    4

    2

    0.4

    y

    t

    A. 表中x=1.6；y=0.2B. 表中t＞6

    C. 表中K1、K2的关系：K2＞K1D. 实验1在前6min的反应速率υ(SO2)=0.2mol/(Lmin)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知： C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ/mol

    C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2＝＋131.3 kJ/mol

    则反应CO(g)+H2(g) +O2(g)===H2O(g)+CO2(g)，ΔH= _____________kJ/mol。

    （2）在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH

    ①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是_________(填序号)。

    A．每消耗1 mol CO的同时生成2molH2

    B．混合气体总物质的量不变

    C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

    ②CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如上图所示。A、B两点的平衡常数KA_______KB(填“＞”、“=”或“＜”,下同)；由图判断ΔH ______0。

    （3）某温度下，将2.0 mol CO和6.0 molH2充入2 L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)=0.25 mol/L，则此温度下的平衡常数K=_________(保留二位有效数字)。

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