Question

18．A、B、C、D四种元素的分别能形成与氩（Ar）原子具有相同的电子层结构的A⁺、B²⁺、C^-、D^2-离子．则C与D单质的氧化性强弱顺序是（写分子式）Cl₂＞S，A与B单质的还原性强弱顺序是（写化学式）K＞Ca，四种元素的原子半径由到小的顺序是（写元素符号）K＞Ca＞S＞Cl，四种离子的离子半径由大小的顺序是（写离子符号）S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺．

Answer 1

分析 A⁺、B²⁺、C^-、D^2-的电子层结构与氩原子相同，即A失去1个电子后为18电子，B失去2个电子后为18电子，C原子得到1个电子后为18电子，D原子得到2个电子后为18电子，则A、B、C、D四种元素分别是A是K，B是Ca，C是Cl，D元素为S元素，然后根据非金属性越强对应单质的氧化性越强，金属性越强对应单质的还原性越强，微粒半径的比较根据电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，分析解答．

解答 解：A⁺、B²⁺、C^-、D^2-的电子层结构与氩原子相同，即A失去1个电子后为18电子，B失去2个电子后为18电子，C原子得到1个电子后为18电子，D原子得到2个电子后为18电子，则A、B、C、D四种元素分别是A是K，B是Ca，C是Cl，D元素为S元素；元素非金属性越强，对应单质的氧化性越强，C与D单质的氧化性强弱顺序是Cl₂＞S，金属性越强对应单质的还原性越强，还原性强弱顺序是K＞Ca，电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越多半径越小，所以原子半径由到小的顺序是K＞Ca＞S＞Cl，四种离子的离子半径由大小的顺序是S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故答案为：Cl₂＞S；K＞Ca；K＞Ca＞S＞Cl；S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺．

点评 本题考查元素周期律的相关和微粒半径大小的比较，学生要清楚半径大小的比较要根据三比较的先后左右顺序进行，先比较电子层，再比较核电荷，最后比较最外层电子数，比较容易．