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    既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　）
    ①Al（OH）3　②Al2O3　③Al　④NaHCO3　⑤Mg（OH）2．
    A、①③④⑤B、①②③④⑤
    C、①②③④D、①②④⑤
    考点：两性氧化物和两性氢氧化物
    专题：
    分析：Al、Al（OH）3、Al2O3、弱酸酸式盐、弱酸铵盐及氨基酸都可以和稀盐酸、NaOH溶液反应，据此分析解答．
    解答： 解：①Al（OH）3属于两性氢氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；
    ②Al2O3属于两性氧化物，能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和水，故正确；
    ③Al能和稀盐酸、NaOH溶液反应生成盐和氢气，故正确；
    ④NaHCO3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸、NaOH反应生成盐，故正确；
    ⑤Mg（OH）2属于碱，只能和稀盐酸反应，和NaOH不反应，故错误；
    故选C．
    点评：本题考查能和稀盐酸、NaOH反应的物质，明确物质的性质是解本题关键，注意总结归纳元素化合物知识，注意氧化铝、氢氧化铝的两性，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    芳樟醇是贵重的香料，它可由多种方法合成．
    （1）芳樟醇的一种工业合成路线如下：

    ①上图中K的名称是：
     
    ；反应（b）的类型是：
     
    ．
    ②已知c是加成反应，反应c中另一反应物X的结构式为：
     
    ．
    ③L的同分异构体很多，其中只含一个甲基的链状同分异构体有：
     
    种（不考虑立体异构）．
    （2）芳樟醇的另一种常见合成路线如下：β一菠烯在600～700℃时可以开环生成月桂烯，月桂烯与HCl加成后再与CH3COONa反应转化为芳樟醇的乙酸酯，最后经水解得到芳樟醇．

    1A的结构简式为：
     
    ；②反应（c）的化学方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1．利用反应A，可实现氯的循环利用．
    反应A：4HCl（g）+O2（g）  
    400℃
    Cl2 （g）+2H2O （g）
    （1）已知：Ⅰ．反应A中，4mol HC1被氧化，放出115.6kJ的热量．
    Ⅱ．
    ①H2O的电子式是
     
    ．
    ②反应A的热化学方程式是
     
    ．
    ③断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为
     
    kJ，H2O中H-O 键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法正确的是
     

    A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09mol
    B．ClO3-的生成是由于氯气的量的多少引起的
    C．反应中转移电子的物质的量是0.21mol
    D．在酸性条件下ClO-和ClO3-可生成Cl2
    （2）Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则x值是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在蒸馏水中按物质的量之比为1：1：1：2加入AgNO3，Ba（NO3）2，Na2SO4，NaCl，使之完全溶解，以铂电极电解该混合物至溶质完全反应，则所得氧化产物与还原产物的质量比为（　　）
    A、35.5：108
    B、71：2
    C、108：35.5
    D、71：109

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等量的小苏打用①煅烧法或②与足量稀盐酸反应，两种方法得到CO2的量（　　）
    A、相等
    B、①法是②法的2倍
    C、①法是②法的
    1
    2
    D、①法是②法的
    1
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：25℃，Ksp[M（OH）2]=3.2×10-11，则此温度下M（OH）2饱和溶液的pH 等于（　　）
    A、10
    B、10+lg2
    C、10+2×lg2
    D、10-2×lg2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．完成下列填空：
    Ⅰ：在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    ①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    ②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    （1）下列关于反应①的说法中错误的是
     
    （填字母序号）．
    a．被氧化的元素是Cu和S
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
    c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
    d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S
    （2）标出反应②配平后2种反应物前面的系数：
     
    MnO4-+
     
    CuS+…．．
    Ⅱ：在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应
    氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
    还原反应：MnO4-+8H++5e-═Mn2++4H2O
    （3）反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为
     
    ．
    （4）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是
     
    mol．
    Ⅲ：实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3（s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液，K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2，浓缩结晶得到KMnO4晶体．
    请回答：
    （5）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是：
     
    ．
    （6）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
     
    ．KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由强到弱的顺序是
     
    ．（用“＞”“＜”或“=”表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外活动小组收集了一种合金进行研究，其特征如下：
    （1）外观暗灰色，表面光滑；
    （2）在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色，合金片熔化，但不滴落；
    （3）取刮去表皮的金属10.0g，放入足量稀H2SO4中，收集到标准状况下的H2 9.96L；
    （4）另取刮去表皮的金属10.0g，放入足量NaOH中，也收集到标准状况下的H2 9.96L；
    据此判断，合金中一定含有的元素是
     
    （填元素符号）；下列元素可能含有的是
     
    （填选项编号）．
    A．Ag  B．Mg  C．Na  D．Fe
    如果该合金中只含有两种元素，它们的质量比是
     
    ．

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