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    煤是一种重要的化工原料，人们将利用煤制取的水煤气、焦炭、甲醚等广泛用于工农业生产中。(1)已知:

    ①C(s) ＋ H2O(g) = CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1

    ②CO2(g) ＋ H2(g) = CO(g) ＋ H2O(g) ΔH＝+41.3 kJ·mol－1

    则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为

    该反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。

    (2)有人利用炭还原法处理氮氧化物，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得各物质的浓度如下表所示：

    时间(min)

    浓度(mol·L-1)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    (3)研究表明：反应CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表所示：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为

    (4)用CO做燃料电池电解CuSO4溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意图如图1所示，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同。

    图1中A极产生的气体在标准状况下的体积为

    ②电极为C、D的装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图2所示，则图中③线表示的是 (填离子符号)的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要 mL 5.0 mol·L－1NaOH溶液。

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    ①容器内压强不随时间而变化

    ②单位时间内，有 3molH2 反应，同时有 2molNH3 生成

    ③气体的密度不随时间而变化

    ④单位时间内，有 1molN2 生成，同时有 2molNH3 生成

    ⑤用 N2、 H2、NH3 表示的该反应的化学反应速率之比为 1∶3∶2

    ⑥气体的平均摩尔质量不随时间而变化

    A．①④⑥ B．①②③ C． ②③⑤ D．①②⑥

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    A. C4H10与C3H6 B. C5H12与C2H6O

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    A．6种 B．10种 C．11种 D．12种

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    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A．在0.01mol/LBa(OH)2溶液中：Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-

    B．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-

    C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl-、I-

    D．由水电离产生的c(H+)=l×l0-3mol/L的溶液中：Na+、B a2+、NO3-、Cl-

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    A．n(CH4)/n(N2)越大，CH4的转化率越高

    B．n(CH4)/n(N2)不变时，若升温，NH3的体积分数会增大

    C．b点对应的平衡常数比a点的大

    D．b点对应的NH3的体积分数约为26%

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    A. 原子半径的大小W<X<Y

    B. 元素的非金属性Z>X>Y

    C. Y的氢化物常温常压下为液态

    D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

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    B．该混合液pH=7

    C．该混合溶液中：c(B＋)＋c(Y)＝c(Cl－)

    D．图中X表示BOH，Y表示H＋，Z表示OH－

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    C. 元素A、B、C的氧化物均为共价化合物

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