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    20．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（　　）
    ①加盐酸溶解  
    ②加烧碱溶液溶解 
    ③过滤 
    ④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀
    ⑤加入盐酸生成盐胜生成Al（OH）3沉淀 
    ⑥加入过量烧碱溶液．
    A．①⑥⑤③B．⑥③④③C．②③⑤③D．①③⑤③

    分析 根据镁和铝化学性质的差异：铝可以与碱反应，让镁和铝分离的方法是使铝溶于氢氧化钠溶液，镁不溶解，过滤分离，再将偏铝酸钠与弱酸反应变为氢氧化铝．

    解答 解：因镁与碱不反应，而铝可以与碱反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑，由于镁不溶解，过滤除去，NaAlO2要转变成Al（OH）3，可以向滤液中加入过量的二氧化碳，其反应为NaAlO2+CO2+2H2O═NaHCO3+Al（OH）3↓，再过滤即得纯净的Al（OH）3，实验操作最合理的组合及顺序为⑥③④③，
    故选B．

    点评 本题主要考查铝及其化合物的性质，难度不大，由NaAlO2制备氢氧化铝只能用弱酸不能强酸，因为强酸一旦过量，氢氧化铝会继续与强酸反应，与弱酸不反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对下列实验过程的评价，正确的是（　　）
    A．某溶液中加入稀盐酸，产生无色气体，证明该溶液中一定有CO32-
    B．某溶液中先加少量氯化钡溶液，再加足量稀盐酸生成白色沉淀，证明该溶液中一定含有SO42-
    C．验证烧碱溶液中是否有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明有Cl-
    D．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．水蒸气通过炽热的炭层时，发生反应：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H2+CO，该反应类型属于（　　）
    A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环有影响的是（　　）
    A．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色
    B．甲苯能与浓硝酸浓硫酸反应生成三硝基甲苯
    C．甲苯能与H2发生加成反应
    D．甲苯能萃取溴水中的溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有Fe 2+、NO3-、Fe 3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是（　　）
    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8
    B．该过程说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化
    C．每1 mol NO3-发生还原反应，转移6 mol e-
    D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-═Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．可溶性铝盐与强碱溶液反应，铝元素的存在形式如图，则a、b的差值为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中废水有机物可用 C6H10O5表示．下列有关该燃料电池的说法的是（　　）
    A．a电极为该电池的正极
    B．电极b的反应式：2NO3--10e-+12H+=N2↑+6H2O
    C．每处理1molC8H10O5，b电极将产生3.2molN2
    D．a电极离子交换膜允许Na+白中间空迁有机废水处理室

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中的一种．如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：
    ①NaN3受撞击分解产生金属钠和氮气；
    ②金属钠将Fe2O3中铁置换出来，同时又将KClO4还原为KCl；
    ③NaHCO3受热分解．
    请回答下列问题：
    （1）KClO4（高氯酸钾）中氯元素的化合价为+7，NaN3（叠氮酸钠）中阴离子的符号为N3-．
    （2）若取100g上述产气药剂进行实验（假设各物质均反应完全）
    ①产生的气体成分有CO2、N2、H2O（填化学式）．
    ②所得固体产物遇水显强碱性，则固体产物中有Na2O、Na2CO3（填化学式）．
    ③若气体通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况），则产气药剂中NaN3的质量分数为65%．
    （3）欲使各物质均反应完全，从最初反应物和最终生成物的组成来分析，产气药剂中有关物质的物质的量n（ NaN3）、n（Fe2O3）、n（KClO4）三者之间，应满足的定量关系是n（NaN3）=6n（Fe2O3）+8n（KClO4）．
    （4）已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图，请补充完整实验室制取KClO4的步骤为：称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热，冷却结晶，过滤，蒸馏水洗涤干净，真空干燥得到KClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．下面是有关Na及Na2O2性质的探究实验．
    （1）取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列现象中正确的是C．
    ①熔成小球　②在空气中燃烧火星四射　③燃烧后得白色固体　④火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体
    A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤
    （2）取少量（1）中生成的固体放入试管中，滴几滴水，有无色无味气体放出．检验该气体的方法是将带火星的木条伸入试管中，木条复燃则为O2
    （3）总结Na2O与H2O、Na2O2与H2O、Na2O与盐酸发生化学反应的规律，写出Na2O2与盐酸反应的化学方程式，并判断Na2O2是否为碱性氧化物（与酸反应生成盐和水的氧化物）2Na2O2+4HCl═4NaCl+2H2O+O2↑，不是碱性氧化物．

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