将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5 mol/L,c(A)∶c(B)=3∶5,C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。通过计算求:(写出解题过程)
(1)反应开始前容器中的A、B的物质的量;(4分)
(2)B的平均反应速率;(4分)
(3)x的值。(3分)
科目:高中化学 来源: 题型:
在实验室,可以用如图7所示的装置制取乙酸乙酯。请回答下列问题:
(1)左侧试管中需加浓硫酸做 ▲ 和吸水剂,
右侧试管中盛放的试剂是 ▲ ,
右侧导气管的下端不能插入液面以下,其目的是 ▲ 。
(2)写出实验室用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的化学反应方程式
▲ 。
(3)该反应是典型的可逆反应,若不把生成的乙酸乙酯及时蒸馏 出来,反应一段时间后,
就会达到化学平衡状态。下列能说明该反应已达到化学平衡状态的有(填序号) ▲ 。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水;
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸;
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸;
④混合物中各物质的浓度不再变化。
(4)若现有乙酸 90g、乙醇138g发生酯化反应得到66 g乙酸乙酯,试计算该反应的产率为 ▲ 。(产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值)
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科目:高中化学 来源: 题型:
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是分析化学中重要的试剂,常用于代替硫酸亚铁。
已知:硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解,发生了氧化还原反应,(1)固体产物可能有FeO和Fe2O3,气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和 (填写化学式)
实验:为检验分解产物的成份,设计如下实验装置进行实验,加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全。
(2)A中固体充分加热较长时间后,通入氮气,目的是
(3)为验证A中残留物是否含有FeO,需要选用的试剂有
A.KSCN溶液 B.浓盐酸 C.KMnO4溶液 D.稀硫酸
(4)装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有 气体生成,若含有该气体,观察到的现象为
(5)现欲将B中溶液准确稀释至100.00mL,应将锥形瓶中的溶液转移入
(填仪器名称)定容。实验中,观察到C中有白色沉淀生成,则C中发生的反应为 (用离子方程式表示)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
电池是人类生产和生活中的重要能量,各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献,下列有关电池的叙述正确的是( )
A.锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细
B.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
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科目:高中化学 来源: 题型:
根据热化学方程式:S(g)+O2(g)SO2(g) △H=-QkJ·mol-1(Q>0),下列分析正确的是( )
A.1 mol S(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出QkJ的热量
B.1个S(g)与1个O2(g)完全反应要放出Q kJ的热量
C.S(s)+O2(g)SO2(g) △H<-Q kJ·mol-1
D.1 mol S(g)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的总能量低QkJ
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科目:高中化学 来源: 题型:
Fe2+和Fe3+可以互相转化,现提供的物质有FeCl2溶液、FeCl3溶液、Fe粉、
KSCN溶液、3%H2O2,请你完成实验报告证明Fe2+和Fe3+的互相转化。
实 验 步 骤 | 实 验 现 象 | 结 论 |
1.①将KSCN溶液滴入盛有FeCl2溶液的试管中,充分振荡 ②再滴入______________,充分振荡 | ①__________________ ②溶液变红 | Fe2+被Cl2氧化成 Fe3+ |
2.①在盛有足量Fe粉的试管中滴入FeCl3溶液,充分振荡 ②再滴入KSCN溶液,充分振荡 | ①溶液由___________色变为___________色 ②无明显现象 | __________________________ |
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列说法正确的是( )。
A.冰、水和水蒸气中都存在氢键
B.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
C.若ⅡA某元素的原子序数为m,则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+11
D.干冰升华时分子内共价键会发生断裂
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