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    18．运动时随着汗液会流失大量盐分，如果只补充纯净水会进一步加重体内电解质紊乱．此时最好喝一些（　　）
    A．食醋B．食盐水C．啤酒D．茶水

    分析 人体通过排汗将大量热能及时散发掉，以保持体温的相对稳定．在机体大量排汗的同时，带走了不少无机盐，如钠、钾、镁等．

    解答 解：喝含有氯化钠的水，可以补充必需的盐分．
    故选B．

    点评 本题考查营养均衡与人体健康的关系，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法或间接水合法生产．回答下列问题：
    （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）．再水解生成乙醇．写出相应的反应的化学方程式C2H4+H2SO4=C2H5OSO3H、C2H5OSO3H+H2O→C2H5OH+H2SO4．
    （2）已知：乙烯气相直接水合反应如下：
    C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g）  H=-45.5KJ/mol
    下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1）

    ①计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=0.07（MPa）-1（Kp表示用平衡分压代替平衡浓度计算出的平衡常数的值，分压=总压×物质的量分数）
    ②图中压强P1、P2、P3、P4的大小顺序为：p1＜p2＜p3＜p4，理由是反应分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高．
    （3）若某温度下，反应C2H4（g）+H2O（g）?C2H5OH（g）的平衡常数为Kp=0.05MPa-1，体系总压为8.00MPa，各物质的量分数如下表所示．
    物质C2H4（g）H2O（g）C2H5OH（g）
    物质的量分数0.250.250.5
    则v（正）＜v（逆）（填“＞”“＜”“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．可以用浓磷酸代替浓硫酸制取溴化氢气体的理由是（　　）
    A．浓磷酸与浓硫酸的性质相似
    B．浓磷酸与浓硫酸一样难挥发，且属非氧化性酸
    C．浓磷酸无氧化性，只有还原性
    D．浓磷酸的酸性强于氢溴酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．将FeCl3溶液加热蒸干、灼烧，最后得到的固体是Fe2O3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列比较不正确的是（　　）
    A．非金属性：C＞NB．酸性：HClO4＞H2CO3
    C．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性H2O＞H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．NaOH的摩尔质量是40g
    B．1摩尔H2SO4质量为98g
    C．阿伏加德罗常数就是6.02×1023mol-1
    D．1mol任何纯净物都含有相同的原子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列食物中属于酸性食物的是（　　）
    A．西红柿B．羊肉C．柠檬D．黄瓜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是（　　）
    A．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（NH4+）+c（OH-）＞c（Cl-）+c（H+）
    B．等体积、等物质的量浓度为Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合后：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
    C．浓度相等的①NH4Cl　②（NH4）2SO4　③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序为：②＞③＞①
    D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3 2，2-二甲基-4-乙基戊烷
    B．2-甲基-3-丁烯
    C．1-甲基乙醇
    D． 硝化甘油

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