下列装置所示的实验，能达到实验目的是（）
A． 
分离碘酒中的碘和酒精 B． 
实验室制氨气
C． 
除去Cl2中的HCl D． 
排水集气法收集O2
考点： 化学实验方案的评价．
专题： 实验评价题．
分析： A．互不相溶的液体采用分液方法分离；
B．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和HCl，但冷却时HCl和氨气反应生成氯化铵；
C．Cl2、HCl都可以和NaOH溶液反应；
D．用排水法收集氧气时，导气管遵循“短进长出”原则．
解答： 解：A．碘易溶于乙醇，所以二者不分层，应该采用蒸馏方法分离，故A错误；
B．氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和HCl，但冷却时HCl和氨气反应生成氯化铵，所以不能采用加热氯化铵的方法制取氨气，可以采用加热NH4Cl和Ca（OH）2的方法制取NH3，故B错误；
C．Cl2、HCl都可以和NaOH溶液反应，所以不能用NaOH溶液除去Cl2中的HCl，应该用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故C错误；
D．用排水法收集氧气时，导气管遵循“短进长出”原则，所以该装置符合排水法收集氧气操作，故D正确；
故选D．
点评： 本题考查化学实验方案评价，侧重对实验原理、基本操作的考查，知道常见混合物提纯和分离方法、常见气体的制取和收集等知识点即可解答，会从基本操作的规范性、物质的性质、实验原理进行评价，题目难度中等．
科目：高中化学 来源： 题型：
某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH﹣、SO42﹣、CO32﹣、Cl﹣．
（1）当溶液中存在大量H+时，则溶液中不可能有大量的 ．
当溶液中有大量的Ba2+存在时，则溶液中不可能有大量的 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，在溶液中可发生以下反应：①H++Z﹣+XO4﹣=X2++Z2+H2O（未配平），②2M2++R2=2M3++2R﹣，③2R﹣+Z2=R2+2Z﹣，由此判断下列说法正确的是（）
A． 常温下反应2M2++Z2=2M3++2Z﹣不可以自发进行
B． R元素在反应②中被氧化，在③中被还原
C． 反应①配平后，H2O的化学计量数为8
D． 还原性强弱顺序为：X2+＞Z﹣＞R﹣＞M2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
I．下列物质中属于强电解质的是 ；属于弱电解质的是 ；属于非电解质的是 ．（填序号） ①氨气 ②氨水 ③盐酸 ④醋酸 ⑤硫酸钡 ⑥银 ⑦氯化钠 ⑧二氧化碳 ⑨醋酸铵 ⑩氢气
II．某反应体系中的物质有：Cr2（SO4）3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O．已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强．
（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（不要求配平）
（2）反应中，被还原的物质是 是
（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2（SO4）3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
Li～SO2电池具有输出功率高且低温性能好特点，其电解质为LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，Li+可在其中移动．电池总反应式为：2Li+2SO2
Li2S2O4下列有关电池的说法正确的是（）
A． 该电池总反应为可逆反应
B． 充电时阴极反应式为：Li++e﹣═Li
C． 放电时Li+向负极移动
D． 该电池电解质溶液可换成LiBr水溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为：
的烃，下列说法正确的是（）
A． 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上
B． 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
C． 分子中至少有16个碳原子处于同一平面上
D． 该烃属于苯的同系物
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是（）
①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为NA
②标准状况下，22.4L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为NA
③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2NA
④1mol氨气中含有的共价键数约为4NA
⑤500mL1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5NA．
A． ①④ B． ②⑤ C． ③④ D． ②④
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科目：高中化学 来源： 题型：
25℃时，pH=5的NH4Cl溶液中，由水电离出的OH﹣浓度是（）
A． 1×10﹣5mol/L B． 1×10﹣7mol/L C． 1×10﹣9mol/L D． 1×10﹣14mol/L
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