练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是

    A．X的氢化物溶于水生成弱酸

    B．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质

    C．Y与X可生成Y3X2型化合物

    D．Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物


    C

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气或一氧化碳）法；③活泼金属置换法；④电解法．四种方法在工业上均有应用．古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是（  ）

    A、（Ⅰ）用①

    B、（Ⅱ）用②

    C、（Ⅲ）用③

    D、（Ⅳ）用④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁氧体（Fe3O4）法是处理含铬废水的常用方法．其原理是：用FeSO4把废水中Cr2O72－离子还原为Cr3＋离子，井通过调节废水的pH，使生成物组成符合类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物（·O）。处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入a mol FeSO4·7H2O，下列结论正确的是（　）   A．x=1，a＝5    B．x＝0.5  a＝8    C．x＝2，a＝10    D．x＝0.5，a＝10

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为         ，其苯环上的二溴代物

    有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（    ）

    A.9种                            B.10种

    C.11种                           D.12种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生活息息相关,下列说法不正确的是                        

       A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色

       B．Si可用于制造半导体材料

       C．次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂

       D．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：

     

    下列有关说法正确的是

    A．第①步除去粗盐SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为：

           Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B．将第②步结晶出的MgCl26H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2

    C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

    D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定条件下，将Na与O2反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为

    0.5 mol·L-1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是

    A. Na2O                       B. Na2O2               C. Na2O和Na2O2      D. Na2O2和NaO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    可以大量共存的离子组是

    A．Na+、Fe2+、NO3-、C1-     B．K+、HCO3-、SO42-、OH-

    C．C1O-、C1-、Na+、H-          D．Ba2+、K+、SO42-、H+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

    (1)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为____________________________________________。

    (2)反应AX3(g)＋X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

    ①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝______________________。

    ②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为____________(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b________________________________________________，c____________________________________________。

    ③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为______________；实验a和c的平衡转化率：αa为________，αc为________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案