Question

【题目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大．X的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 ． Y、Z同主族且ZY2是导致酸雨的主要物质之一．R位于ds区且原子最外层只有一个电子．W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍．请回答下列问题：
（1）W位于元素周期表第周期族，其基态原子的核外电子排布式为 ．
（2）Y的气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性（填“强”或“弱”）．Y的第一电离能比Z的（填“大”或“小”）．
（3）X的最常见的气态氢化物分子的VSEPR模型为 ， 分子的空间构型是 ．
（4）原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子成为等电子体．分别写出一种与X02﹣互为等电子体的单质和化合物的化学式：、 ． XO2﹣的中心原子采用杂化．
（5）[W（CN）6]3﹣离子中W的阳离子与CN﹣之间的共价键称为 ， 该化学键能够形成的原因是 ．
（6）图是R晶体的晶胞结构示意图，每个晶胞中含有个R原子．

Answer 1

【答案】
（1）四；Ⅷ；1s22s22p63s23p63d64s2
（2）强；小
（3）四面体；三角锥形
（4）O3；SO2；sp2
（5）配位键；Fe3+离子有空轨道，CN﹣离子有孤对电子
（6）4
【解析】解：X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大．X的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn+1 ， s能级容纳2个电子，则n=2，故X为N元素；Y、Z同主族且ZY2是导致酸雨的主要物质之一，则Y为O元素、Z为S元素；R位于ds区且原子最外层只有一个电子，外围电子排布式为3d104s1 ， 故R为Cu；W原子次外层电子数为最外层电子数的7倍，原子序数大于S、小于Cu，只能处于第四周期，最外层电子数为2、次外层电子数为14，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 ， 故W为Fe．（1）W为Fe元素，位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 ， 所以答案是：四；Ⅷ；1s22s22p63s23p63d64s2；（2）非金属性O＞S，故氢化物稳定性H2O＞H2S，同主族自上而下元素第一电离能减小，则第一电离能O＜S，所以答案是：强；小；（3）X的最常见的气态氢化物为NH3 ， N原子形成3个N﹣H键，含有1对孤对电子，价层电子对数为4，分子的VSEPR模型为四面体，分子的空间构型是三角锥形，所以答案是：四面体；三角锥形；（4）与NO2﹣互为等电子体的单质和化合物的化学式：O3、SO2 ， NO2﹣中N原子价层电子对数=2+ =3，N原子采取sp2杂化，所以答案是：O3、SO2；sp2；（5）[Fe（CN）6]3﹣离子中阳离子与CN﹣之间的共价键称为配位键，该化学键能够形成的原因是：Fe3+离子有空轨道，CN﹣离子有孤对电子，所以答案是：配位键；Fe3+离子有空轨道，CN﹣离子有孤对电子；（6）R晶体的每个晶胞中含有R原子数目为8× +6× =4，所以答案是：4．