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    若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为（　　）
    分析：根据二者恰好反应可知n（NH3?H2O）=n（HCl），根据α=
    c已电离
    c总
    计算电离度．
    解答：解：pH=b的盐酸中c（H+）=c（HCl）=10-bmol/L，
    二者恰好反应可知c（NH3?H2O）=c（HCl）=10-bmol/L，
    pH=a的氨水中n（OH-）=10a-14mol/L，即已电离的c（NH3?H2O）=10a-14mol/L，
    所以该氨水的电离度为
    10a-14mol/L
    10-bmol/L
    =10（a+b-12）%，
    故选A．
    点评：本题考查酸碱混合以及氨水电离度的计算，注意从电离度的概念角度分析，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是

    A．0.1mol·L—1氨水中， c(OH—)<c(NH4＋)< 0.1mol

    B．室温时10mL 0.02mol·L-1 HCl溶液与10mL 0.02mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，

           若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝12

    C．在0.1mol·L—1 CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)-C(CH3COO-)

    D．0.1mol·L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2—)＋c(HA—)＋c(H2A)

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为


    1. A.
      10(a+b-12)%
    2. B.
      10(a+b-14)%
    3. C.
      10(12-a-b)%
    4. D.
      10(14-a-b)%

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列叙述正确的是


    1. A.
      0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)＜c(NH4+)＜0.1 mol
    2. B.
      室温时10 mL0.02 mol·L-1HCl溶液与10mL0.02 mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
    3. C.
      在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)＝c(CH3COOH)+c(H+)-C(CH3COO-)
    4. D.
      0.1 mol·L-1某二元弱酸碱性NaHA溶液中，c(Na+)＝2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年黑龙江省哈三中高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为

    A．10(a+b-12)%B．10(a+b-14)%C．10(12-a-b)%D．10(14-a-b)%

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