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    已知标准状况是指0℃、1.01×105Pa，现有20℃、1.01×105Pa时的22.4LH2，它的物质的量是


    1. A.
      ＜1 mol
    2. B.
      1 mol
    3. C.
      ＞1 mol
    4. D.
      无法判断
    A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2007年10月24日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”探月卫星成功送入太空，迈出了向广寒宫求索的第一步．“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，第三级为液态氧燃料．
    （1）常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂．但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）．
    已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJ?mol-1
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    F2（g）=HF（g）；△H=-269kJ?mol-1
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）；△H=-242kJ?mol-1
    请写出肼和氟气反应的热化学方程式：
    N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1
    N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135kJ?mol-1
    ；
    （2）氢是一种理想的绿色能源，最近科学家利用太阳光分解水来制备氢．如图为光分解水制氢的循环系统，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用．

    ①判断光电池的a端为
    负
    负
    极，b端为
    正
    正
    极；
    ②写出电解池A中电极反应式：
    阴极
    2H++2e-→H2↑
    2H++2e-→H2↑
    ，阳极
    2I-→I2+2e-
    2I-→I2+2e-
    ；
    ③电解池B中反应的离子方程式
    4Fe3++2H2O
     通电 
    .
     
    O2↑+4H++4Fe2+
    4Fe3++2H2O
     通电 
    .
     
    O2↑+4H++4Fe2+
    ；
    ④若电解池A中生成H2的体积为8.96L（标准状况下），则电解池B中生成Fe2+的物质的量为
    0.8mol
    0.8mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚（CH3OCH3，沸点为-24.9℃）被称为21世纪的新型能源．科学家利用太阳能分解水生成的氢气与从烟道气中分离出的CO2在催化剂作用下合成二甲醚，并开发出直接以二甲醚为燃料的燃料电池．其合成流程如下：
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    （1）已知：CH3OCH3（g）、H2（g）的标准燃烧热分别为：△H=-1455.0kJ?mol-1、△H=-285.8kJ?mol-1．写出以CO2、H2合成CH3OCH3的热化学方程式：
     
    ．
    （2）15～20%的乙醇胺．（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2吸收剂．写出吸收CO2反应的化学方程式
     
    ．
    （3）一定条件下用CO2和H2合成二甲醚，反应物气流量对CO2的转化率、二甲醚的选择性（是指转化生成二甲醚的碳占已转化碳的比例）影响结果如图1所示，当控制气流量为28mL?min-1时，则生成0.3mol二甲醚需要通入CO2的物质的量为
     
    ．
    （4）图2为二甲醚燃料电池示意图．
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    ①b电极为
     
    ，a电极的电极反应式为
     
    ．  
    该燃料电池的最大障碍是氧化反应不完全而产生
     
    （填物质名称）而导致通入电极的气体通道堵塞．
    ②若以1.12L?min-1（标准状况）的速率向该电池中通入二甲醚，用该电池电解500mL 2mol?L-1 CuSO4溶液，通电0.50min后，计算理论上可析出金属铜的质量（写出解题过程）．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省慈溪市高三第一学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铅蓄电池是最常用的化学电源，它在放电、充电时的电池反应为：

    试回答：

    （1）铅蓄电池负极的电极材料是_______。

    （2）工作时铅蓄电池正极的电极反应是___________。

    （3）铅蓄电池工作过程中，电解质溶液的密度会_______(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH________。

    （4）该铅蓄电池在充电时阳极的电极反应是___________。

    （5）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.8L，电解前硫酸溶液浓度为4.5mol.L-1，当制得26.88LCl2时（指在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）________ mol.L-1。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年内蒙古巴市一中高一上学期10月月考化学试卷 题型：单选题

    已知标准状况是指0℃、1.01×105Pa，现有20℃、1.01×105Pa时的22.4LH2，它的物质的量是                                                 (     )

    A．＜1 mol　　　　B．1 mol　　C．＞1 mol　　D．无法判断

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