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下列装置能达到实验目的的是

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.在0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中:c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)

B.10 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液与6 mL 0.2 mol·L-1盐酸混合:c(Cl-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)

C.0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合:c(Na+) = c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

D.0.1 mol·L-1 HCN溶液和0.05 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(pH>7):c(HCN) + c(H+) > c(OH-) + c(CN-)

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年湖南省长沙市高三4月月考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗名大苏打,可用做分析试剂。它易溶于水,难溶于酒精,受热、遇酸易分解。工业上可用硫化碱法制备,反应原理:2Na2S + Na2CO3 + 4SO2=3Na2S2O3 + CO2,实验室模拟该工业过程的装置如图所示,回答下列问题:

(1)b中反应的离子方程式为_________________________,c中试剂为__________。

(2)反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变为澄清,此浑浊物是____________。

(3)控制b中的溶液的pH接近7,停止通入SO2。若未控制好,pH<7,会影响产率,原因是(用离子方程式表示) 。

(4)停止通入SO2后,将c中的溶液抽入d中,d中的试剂为________。

(5)将d所得液溶转移到蒸发皿中,水浴加热浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤,洗涤晶体所用的试剂为(填化学式) 。

(6)实验中要控制SO2生成速率,可采取的措施有________________(写出一条)。

(7)为检验制得的产品的纯度,该实验小组称取5.0克的产品配制成250mL硫代硫酸钠溶液,并用间接碘量法标定该溶液的浓度:在锥形瓶中加入25mL0.01mol/LKIO3溶液,并加入过量的KI酸化,发生下列反应:5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O,再加入几滴淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,发生反应:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,当蓝色褪去且半分钟不变色时达到滴定终点。实验数据如下表:

实验序号

1

2

3

Na2S2O3溶液体积(mL)

19.98

20.02

21.18

则该产品的纯度是 ,(用百分数表示,保留1位小数)间接碘量法滴定过程中可能造成实验结果偏低的是 。

A.滴定管未用Na2S2O3溶液润洗

B.滴定终点时仰视读数

C.锥形瓶用蒸馏水润洗

D.滴定管尖嘴处滴定前无气泡,滴定终点发现气泡

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年陕西省西安市高三下学期二模考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

研究发现,奥司他韦可以有效治疗H1N1流感,奥司他韦分子式为C16H28N2O4·H3PO4,分子结构如图。下列有关奥司他韦的说法中正确的是

A.含极性键,易溶于水,其水溶液有丁达尔效应

B.分子中含有酯基、氨基、苯环等官能团

C.1mol 该物质最多能与3molNaOH反应

D.可以发生加成、取代、氧化反应、还原反应

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河南周口市高三3月教学质量监测理综化学试卷(解析版) 题型:简答题

【化学——选修2:化学与技术】(15分)研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。

(1)硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合,工业合成氨是一个放热反应,因此低温有利于提高原料的转化率,但实际生产中却采用400~500℃的高温,其原因是__________________;工业生产中,以氨气为原料合成硝酸,写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式________________________________。

(2)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同,但生产流程相同:

已知CO+H2OCO2+H2①甲厂以焦炭和水为原料;②乙厂以天然气和水为原料;③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料。按工业有关规定,利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比,若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的

物质的量)和CO2的物质的量之比,则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?_____________________。

(3)将工厂废气中产生的SO2通过下列流程,可以转化为有应用价值的硫酸钙等。

①写出反应Ⅰ的化学方程式:_________________________________。

②生产中,向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质,目的是_____________。

③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中所用试剂是_______________________。

(4)工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。下图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。

①用溶液A吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是____________________。

②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气,其反应的离子方程式是_________________。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河南周口市高三3月教学质量监测理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

化学与生产、生活密切相关,下列叙述中正确的是

A.用活性炭为糖浆脱色和用双氧水漂白纸浆,其原理相同

B.铜制品在潮湿空气中生锈,其主要原因是发生析氢腐蚀

C.用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂

D.从海水中可以制取NaCl,电解饱和NaCl溶液可以制取金属Na

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省新校高三4月模拟化学试卷(解析版) 题型:选择题

(1)已知t ℃时AgCl的Ksp=2×10-10 (2)在t ℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A.在t ℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-9

B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点

C.在t ℃时,以0.01 mol/L AgNO3溶液滴定20 mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液,Cl-先沉淀

D.在t ℃时,AgCl的溶解度大于Ag2CrO4

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年安徽省淮北市高三第二次模拟考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

国内科研机构对城市雾霾天气进行了研究,一种新的污染物过氧乙酰硝酸酯(PAN)被检出引起了人们的注意,研究表明对眼睛具有强烈刺激作用的过氧乙酰硝酸酯产生原理可用以下方程式表示为 (未配平),下列有关说法正确的是

A.C2H6分子中只存在极性键

B.PAN中氧元素化合价均为-2

C.每消耗11.2L O2转移电子的物质的量为2 mol

D.PAN可水解成硝酸和有机酸,是导致酸雨的原因之一

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科目:高中化学 来源:2014-2015浙江省台州市高一下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期元素XYZ的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层

电子数之和为13下列判断正确的是

A.Y元素位于第2周期

B.YZ均能与X形成不只一种化合物

C.X是ⅤA族元素

D.氢化物的稳定性:HnZ>HnX

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