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    【题目】关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】D

    【解析】A．NaCl溶于水能完全电离，所以NaCl是强电解质；HF在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；氯气是单质，不是化合物，所以氯气不是非电解质，故A错误；B．H2SO4溶于水能完全电离，所以H2SO4是强电解质；溶于水的硫酸钡能完全电离，所以硫酸钡是强电解质；CO2自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故B错误；C．溶于水的CaCO3能完全电离，所以CaCO3是强电解质；AlCl3在水中完全电离，所以属于强电解质；乙醇的水溶液不导电，所以是非电解质，故C错误；D．HNO3溶于水能完全电离，所以HNO3是强电解质；醋酸在水中只有部分电离，所以属于弱电解质；SO2自身不能电离出阴阳离子，所以是非电解质，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是

    A. AgCl悬浊液中 c(Cl-)变小 B. 0．1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小

    C. 0．1mol/LNa2CO3c(HCO3-)变大 D. 0．1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素的基态原子中最难失去电子的是（ ）

    A. F B. O C. Ne D. He

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：

    （1）二价铜离子的电子排布式为 。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释 。

    （2）如图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。

    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：

    （4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为 ，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点．其原因是 。

    （5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3在BF3·NH3中B原子的杂化方式为 ，B与N之间形成配位键，氮原子提供 。

    （6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为 。

    六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。（只要求列算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同， 有关玻璃态水的叙述正确的是（ ）

    A. 水由液态变为玻璃态，体积一定缩小

    B. 玻璃态水不可能加工为规则的外形

    C. 玻璃态水中水分子间的作用力与冰中不完全相同

    D. 玻璃态水是分子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列现象是由于物理变化引起的是( )
    A.漂白粉使某些染料褪色
    B.氯水使有色布条褪色
    C.二氧化硫使品红溶液褪色
    D.活性炭使红墨水褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知：图1中a和b分别为常温下盐酸和NaOH溶液互滴的pH变化曲线；图2为常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线[Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列相关叙述正确的是

    A. 图1中P点溶液：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+) = c(OH-)

    B. 由图1可知盐酸和NaOH溶液的浓度均为1mol·L-1

    C. 图2中c点有沉淀生成，达平衡后溶液中c(SO42-)=3×10-3 mol·L-1

    D. 可通过蒸发将图 2中e点的溶液变到d点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。

    (1)氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为_____________

    (2)与阴离子(CN-)互为等电子体的两种分子有______________、____________________

    (3)氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种_________________、_________________.

    (4)H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10-4，请根据结构与性质的关系解释：

    ①H3PO4的K1远大于K2的原因是______________

    ②硝酸比亚硝酸酸性强的原因是______________

    (5)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的核外电子排布式为_________________与同一个N3－相连的X+有_____ 个。

    (6)X的高价阳离子(X2+)在水溶液中存在离子[X(H2O)4]2＋，则X2+与H2O之间的键型为________________该化学键能形成的原因是___________________请画出[X(H2O)4]2＋离子的结构式(用元素符号写结构式)__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列叙述正确的是（ ）

    A. pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

    B. 在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液的pH< 7

    C. 向10 mL 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中，将减小

    D. 向10mL pH=11的氨水中，加入10mL pH=3的H2SO4溶液，混合液pH=7

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