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    　　某负二价元素A的气态氢化物含氢的质量分数为5.88%，0.9 g B元素的单质和足量的盐酸反应，生成了BCl3和1.12 L H2(标准状况)，在C、B化合生成的盐的水溶液中，滴加AgNO3溶液，生成了不溶于硝酸的白色沉淀．试通过计算分析A、B、C各为什么元素．

     

    答案：硫　铝　氯
    解析：

    		解析：解题的关键是通过计算确定A、B的相对原子质量，然后再根据题目所提供的实验再推断出C元素．

    　　A元素为负二价，则其气态氢化物的化学式应为H2A，则求A的相对原子质量：，A＝32(硫)

    　　B元素　2B＋6HCl→2BCl3＋3H2↑

    　　2×B g                                3 mol

    　　0.9 g                                  

    　　求出B的摩尔质量为27 g·mol-1，故其相对原子质量为27，是铝．

    　　BC的水溶液加入AgNO3生成不溶于HNO3的白色沉淀，所以C为氯元素．

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）下表是元素周期表的一部分。

     

     

     

     

    ⑴下列说法正确且能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是　　　　　　　。

    A．同温同压下，元素⑩的气态氢化物溶解度大于元素⑨的气态氢化物

    B．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性⑩强于⑨

    C．元素⑨和⑩的单质与铁反应分别得到低价、高价铁的化合物

    D．元素⑩的电负性大于元素⑨

    ⑵某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是     ，与该元素单质分子互为等电子体的二价阴离子是       。

    ⑶已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：

    　　                                                                。

    ⑷上述元素⑦形成的晶体对应的晶胞为下图中的___________________(填写序号)。

                甲          乙          丙         丁

     

    ⑸元素④的含氧酸的结构式可表示为　　则可判断该酸为　　酸（填强或弱）

     

    一分子该酸与水作用，只能产生1个H＋，请写出该酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  。

    ⑹已知元素⑧气态氯化物的化学式为R2Cl6，结构式如下，试并标出其中的配位键

    Cl         Cl          Cl

             Al           Al

       Cl         Cl           Cl

     

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省海安县南莫中学高二下学期期末考试化学 题型：填空题

    （15分）下表是元素周期表的一部分。

    ⑴下列说法正确且能说明元素⑩的非金属性比元素⑨强的是　　　　　　　。

    A．同温同压下，元素⑩的气态氢化物溶解度大于元素⑨的气态氢化物
    B．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性⑩强于⑨
    C．元素⑨和⑩的单质与铁反应分别得到低价、高价铁的化合物
    D．元素⑩的电负性大于元素⑨
    ⑵某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是     ，与该元素单质分子互为等电子体的二价阴离子是      。
    ⑶已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式：
    　　                                                                。
    ⑷上述元素⑦形成的晶体对应的晶胞为下图中的___________________(填写序号)。

    甲          乙          丙         丁
    ⑸元素④的含氧酸的结构式可表示为　　则可判断该酸为　　酸（填强或弱）
    一分子该酸与水作用，只能产生1个H＋，请写出该酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  。
    ⑹已知元素⑧气态氯化物的化学式为R2Cl6，结构式如下，试并标出其中的配位键
    Cl          Cl          Cl
    Al           Al
    Cl          Cl           Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能(kJ/mol)

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    932

    1821

    15390

    21771

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，

    该同学所画的电子排布图违背了　　　　　　 　　　。

    （2）根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为　 。

    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确　　 （填是、否），并阐述理由　　　　　　　　　　　 。

    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式　　　　　　　　 ，该物质的K原子和C60分子的个数比为　　　　　 。

    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是　　　　　 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为　　 。

    （6） 晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体的原子晶体。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角各有一个原子，试观察图形回答：这个基本结构单元由_____个硼原子组成，共含有________个B-B键。

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