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    【题目】写下列反应的离子方程式。

    （1）Na2CO3溶液与盐酸的反应：___________________。

    （2）Ba(OH)2溶液与CuSO4的反应：_________________。

    【答案】CO32-+2H+＝CO2↑+H2OBa2++2OH-+Cu2++SO42-＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓

    【解析】

    （1）Na2CO3溶液与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为CO32-+2H+＝CO2↑+H2O。

    （2）Ba(OH)2溶液与CuSO4反应生成硫酸钡和氢氧化铜，反应的离子方程式为Ba2++2OH-+Cu2++SO42-＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓。

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    A. a 电极为正极

    B. 电子移动方向：a 电极→磷酸溶液→b电极

    C. a 极的电极反应式为CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2O

    D. 放电时，若有2mol电子转移，则理论上需要消耗28g乙烯

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    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

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    【题目】下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是

    A.加热

    B.通入少量氯化氢气体

    C.通入少量氨气

    D.加入少量醋酸钠固体

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    【题目】化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是( )

    A. 涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物

    B. 大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸

    C. 合成纤维是以木材为原料，经化学加工处理所得

    D. 常用于染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏

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    【题目】NH3、N2H4在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答下列问题：

    （1）①N2H4 (g) N2(g)+2H2(g) △H1

    ②N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H2

    ③7N2H4(g) 8NH3(g)+3N2(g)+2H2(g) △H3

    △H3=___________（用含△H1和△H2的代数式表示）。

    （2）纳米钴的催化作用下，N2H4可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。当反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示。

    该反应的△H________（填“>”或“<”）0，N2H4发生分解反应的化学方程式为___________。

    （3）T℃时，向一体积为5L 的恒容密闭容器中充入总物质的量为2 mol的CO2和NH3，在一定条件下发生反应：2NH3(g)+CO2(g）====CO(NH2)2(s)+H2O(g)。混合气体中氨气的体积分数随反应时间的变化如图所示。

    ① 0～60s内，反应速率v(CO2)=________mol/(L·s)

    ② T℃时，该反应的化学平衡常数K=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空
    （1）已知实验室制备氧气可以通过加热高锰酸钾实现，其发生的反应如下：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑其中被氧化的元素是 ， 还原产物是 ．
    （2）查阅资料可知：铜和浓H2SO4共热，发生如下反应：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ， 其中H2SO4在反应中体现性．
    （3）在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n﹣+F2+2OH﹣=RO4﹣+2F﹣+H2O从而可知在RO3n﹣中元素R的化合价是 ．
    （4）请用双线桥表示下列反应方程式中转移的电子数目及方向：
    K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
    若反应中，发生氧化反应的HCl为1.2mol，则被还原的K2Cr2O7物质的量为 mol．

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