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    （14分）药物F具有抗肿瘤、降血压、降血糖等多种生物活性，其合成路线如下：

    已知：

    （1）原料A中含氧、含氮的官能团名称是 、 。

    （2）写出中间产物E的结构简式 。

    （3）反应②、⑤的反应类型是 、 。

    （4）物质B有多种同分异构体，写出满足下列条件的一种同分异构体的结构简式 。

    ①属于α-氨基酸

    ②苯环上有两种一氯代物

    ③能发生银镜反应

    ④核磁共振氢谱显示其有7种不同化学环境的氢原子

    （5）以和苯、乙醇为原料，可合成，写出合成流程

    图（无机试剂任用）。合成流程图示例如下：

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015黑龙江省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表述正确的是

    A．将 0.1 mol·L－1HCl溶液加热到100℃，溶液的pH仍为1

    B．将pH＝4的醋酸溶液加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

    C．常温下，若1mLpH＝1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=12

    D．在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液呈无色，此时溶液一定显中性

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年上海市十三校高三第二次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    氮化钠（Na3N）晶体熔融时能导电。下列描述正确的是

    A．构成晶体的两种微粒电子层结构相同

    B．构成晶体的两种微粒半径相等

    C．构成晶体的两种微粒的核外电子能量相同

    D．构成晶体的两种微粒的电子层数不同

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市顺义区高三第一次统一练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    假蜜环菌甲素可作为药物用于治疗急性胆道感染病毒性肝炎等疾病，其结构简式如下。下列对假蜜环菌甲素的性质叙述正确的是

    A．假蜜环菌甲素可以发生消去反应

    B．1 mol假蜜环菌甲素可与 6 mol H2 发生加成反应

    C．假蜜环菌甲素可与 NaOH 溶液在加热条件下发生水解反应

    D．假蜜环菌甲素既能与Na反应生成H2，又能与NaHCO3反应生成CO2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市顺义区高三第一次统一练习化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置工作时，将电能转化为化学能的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是

    A．对苯二酚在空气中能稳定存在

    B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应

    C．2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应

    D．该中间体分子中含有1个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江苏省扬州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图1所示装置验证浓硫酸具有强氧化性

    B．用图2所示装置制取干燥的NH3

    C．用图3所示装置制取并收集乙烯

    D．用图4所示装置制取Cl2

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三4月质量检查理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    ［化学—物质结构与性质〕（13分）硅、锗、磷化锢、氮化镓、聚丙烯睛都是半导体材料。

    （1）基态锗（Ge)原子的核外电子排布式为 。

    （2）聚丙烯睛由丙烯睛（CH2＝CH－CN）聚合而成。丙烯睛分子中所有原子都在同一平面上，则丙烯睛分子中，碳原子的杂化轨道类型有 ，的个数比为 。

    （3）（CH3)3Ga、(CH3CH2)3Ga是制取氮化稼的常见镓源，常温常压下均为无色透明的液体。下列说法正确的是 （填标号）。

    A.（CH3）3Ga晶体属于分子晶体

    B.（CH3）3Ga中所含化学键都是极性键

    C.（CH3CH2）3Ga晶体中含有氢键

    D.（CH3CH2）3Ga中所有原子都达到稀有气体的稳定结构

    （4）氮化稼（GaN）的晶体结构如左下图所示。该晶体中 （填“有”或“无”）配位键存在，判断的依据是

    （5）上图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是 （填标号）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南周口市高三3月教学质量监测理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （13分）钠、钾的碘化物在生产和科学实验中有十分重要的应用。工业利用碘、NaOH和铁屑为原料可生产碘化钠，其生产流程如下：

    （1）NaOH溶液和碘反应时需要严格控制温度，如果温度过低，会生成碘的低价副产品NaIO。若NaOH溶液和碘反应时所得溶液中与IO－的物质的量之比为1 ：1，则该反应的离子方程式为______________。

    （2）生产流程中加入过量铁屑的目的是_____________，过滤所得固体中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式是_________________________。

    （3）溶液2中除含有H＋外，一定含有的阳离子是_____________；试设计实验证实该金属阳离子的存在__________________________。

    （4）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O），称取3．60 g草酸亚铁晶体（相对分子质量是180）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

    ①分析图中数据，根据信息写出过程Ⅰ发生的化学方程式_______________________。

    ②300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式__________________。

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