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    18．如图是以氯化钠为例表示的氧化反应、还原反应，以及氧化还原反应实质的示意图．认真分析示意图，总结归纳：什么是氧化反应？什么是还原反应 氧化还原反应的实质是什么？氧化反应是失电子，化合价升高的反应；还原反应是得电子，化合价降低的反应；氧化还原反应的实质是电子的转移

    分析 根据图示可以看出，氧化反应是失电子、化合价升高的反应，还原反应是得电子、化合价降低的反应，据此得出氧化还原反应的实质．

    解答 解：根据图示可以看出，氧化反应是失电子，从而导致化合价升高的反应；还原反应是得电子，从而化合价降低的反应；故氧化还原反应的实质是电子的转移．故答案为：
    氧化反应是失电子，化合价升高的反应；还原反应是得电子，化合价降低的反应；氧化还原反应的实质是电子的转移．

    点评 本题通过图示可知氧化反应和还原反应以及氧化还原反应的实质，难度不大，注意基础的把握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    A．元素X：原子中M层比L层少2个电子
    B．元素Y：二价阳离子的核外电子总数与Ne原子相同
    C．元素Z：K、L层电子总数是K、M层电子总数的2倍
    D．元素W：该元素的某种氧化物能引起温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲醇（CH3OH）是一种重要的化工原料，也是一种比较理想的燃料．甲醇在各个领域有着广泛的应用．

    （1）实验测得：32g甲醇在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳气体和液态水时释放出726.4kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ•mol-1．
    （2）燃料电池是一种连续地将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池．如图是一个化学过程的示意图．2CH3OH+3O2+4KOH$?_{充电}^{放电}$ K2CO3+6H2O
    ①A（石墨）电极的名称是阳极．
    ②通入O2的电极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-
    ③写出通入CH3OH的电极的电极反应式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    ④乙池中反应的化学方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    ⑤当电路中通过0.01mol电子时，丙池溶液的C（H+）=0.1mol/L（忽略电解过程中溶液体积的变化）．
    （3）合成甲醇的主要反应是：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1．
    ①在恒温恒容条件下，充入一定量的H2和CO，发生反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）．则该反应达到平衡状态的标志有bcd
    a．混合气体的密度保持不变             b．混合气体的总压强保持不变
    c．CO的质量分数保持不变              d．甲醇的浓度保持不变
    e．v正（H2）=v逆（CH3OH）            f．v（CO）=v（CH3OH）
    ②要提高反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）中CO的转化率，可以采取的措施是：df
    a．升温         b．加入催化剂       c．增加CO的浓度
    d．加入H2      e．加入惰性气体     f．分离出甲醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类标准合理的是（　　）
    ①根据碳酸钠溶于水呈碱性，碳酸钠既属于盐，又属于碱
    ②根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液
    ④根据反应中是否有离子反应参与，将反应反应分为离子反应和非离子反应．
    A．①③B．②④C．①④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（　　）
    A．K +、Na +、SO42-、S2O32-B．NH4+、Mg 2+、SO42-、Cl -
    C．Na +、K +、HCO3-、Cl -D．K +、Na +、AlO2-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（　　）
    A．FeS与稀硫酸B．铜与浓硫酸C．稀硝酸与铜片D．电石与水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是（　　）
    A．在地壳中的含量：Fe＞Al＞Na
    B．均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al＞Fe＞Na
    C．钠、铝均能从FeCl3溶液中置换出铁
    D．等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．铬铁矿的主要成分可表示为FeO•Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：

    已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
    ②Na2CO3+Al2O3$\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；③Cr2O72-+H2O    2CrO42-+2H+
    根据题意回答下列问题：
    （1）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是使CrO42-转化为Cr2O72-．
    （3）固体X中主要含有Fe2O3、MgO（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用pH计或精密pH试纸（填写仪器或试剂名称）．如表是相关物质的溶解度数据，操作Ⅲ发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl．
    （4）该反应在溶液中能发生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）．
     
    物质溶解度/（g/100g水）
    0°C40°C80°C
    KCl2840.151.3
    NaCl35.736.438
    K2Cr2O74.726.373
    Na2Cr2O7163215376
    （5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量NaOH溶液（填写试剂）、溶解、过滤、再通入过量二氧化碳（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g．计算样品中氢氧化铝的质量分数为$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．称为“工业的血液”，以石油为原料不仅可以得到各种燃料油，还可以获得多种有机化工原料．请回答下列问题：
    （1）将石蜡油与碎瓷片混合共热，产生的混合气体冷却至室温后，其成分如下：
    物质CH4CH3-CH3CH2═CH2
    物质的量分数20%30%50%
    （2）将2mol该混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，消耗Br2的物质的量为1mol．
    （3）经发现，石蜡与碎瓷片混合共热的产物中，除气态烃CH4、C2H6、CH2═CH2外，还有另一种液态烃生成．0.2mol该液态烃在O2中完全燃烧时，得到的两种生成物的物质的量均为1.2mol，则该烃的分子式为C6H12．该烃的同分异构体有多种，其中一种的结构简式如图所示，
    （4）该有机物分子中一定处于同一平面的碳原子数为6．

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