Question

实验室用浓盐酸、MnO₂共热制Cl₂，并用Cl₂和Ca(OH)₂反应制少量漂白粉，现已知反应：2Cl₂+2Ca(OH)₂====Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O,温度稍高即发生副反应：6Cl₂+6Ca(OH)₂

Ca(ClO₃)₂+5CaCl₂+6H₂O。现有三个同学分别设计的三套实验装置如图所示：

(1)a.不容易控制反应速率，b.容易控制反应速率，c.有副反应发生，d.可防止副反应发生，e.污染环境，f.可防止污染环境，请从这几个方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，并选择符合题目要求的选项填在空格内。

	优点	缺点
甲装置
乙装置
丙装置

(2)上述装置中，甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，丙由F、G两部分组成，请从上述装置中，选取合理的组成部分，组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序(按气流从左到右的方向)是__________________。

(3)实验室中若用12 mol·L^-1的浓盐酸100 mL与足量的MnO₂反应，最终生成Ca(ClO)₂的物质的量总是__________0.15 mol(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是（假定各步反应均无反应物损耗，且无副反应发生）________________________。

Answer 1

（1)d  ae  f  ac  b  ce  (2)F、B、E  （3）小于  浓盐酸随反应的进行而变为稀盐酸，从而使反应停止

解析:

（1）甲有冷凝设备，可以防止合成漂白粉的副反应发生。乙有尾气吸收装置，可以防止环境污染。丙有分液漏斗，可使浓盐酸逐滴滴下，有利于反应速率的?控制。

（2）取甲、乙、丙三装置的优点：丙的气体发生装置、甲的制取漂白粉装置、乙的尾气吸收装置，可组成一套理想的实验装置。

（3）由题意得下列关系式：

MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

8HCl—Ca(ClO)₂

若HCl全部参加了上述反应，则

n〔Ca(ClO)₂〕=1/8n(HCl)=12 mol·L^-1×0.100 L×1/8=0.15 mol。

事实上，稀盐酸与MnO₂不发生氧化还原反应，故n〔Ca(ClO)₂〕<0.15 mol。