T℃时在2L密闭容器中使X发生反应生成Z(g).反应过程中X.Y.Z的物质的量变化如图-1所示,若保持其他条件不变.温度分别为T1和T2.Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示.下列分析正确的是A．容器中发生的反应可表示为:3X 2Z(g)B．0-3 min内.v(X)＝0.2 mol?L-1?min-1C．其他条件不变升高温度.v正.v逆都增大.且重新平� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图-1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2，Y的体积百分含量与时间的关系如图-2所示。下列分析正确的是

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B．0～3 min内，v(X)＝0.2 mol?L-1?min-1

C．其他条件不变升高温度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正>v逆

D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，则改变的条件可能是增大压强

【解析】

试题分析：A．根据图1可知：X、Y是反应物，Z是生成物，当反应进行3min后各种物质的浓度都不发生改变，反应处于平衡状态，它们的物质的量改变值是：X：0.6mol；Y：0.2mol;Z：0.4mol，所以反应时物质的量的比是：3:1:2，故容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)，正确；B．0～3 min内，v(X)＝0.6mol ÷2L÷3min=0.1 mol?L-1?min-1，错误；C．根据图2可知：在温度是T2时首先达到平衡，说明速率高，反应快，温度T2>T1。其他条件不变升高温度，平衡时Y的含量降低，说明平衡正向移动，则v正、v逆都增大，且重新平衡前v正>v逆，正确；D．若改变条件，使反应进程如图-3所示，可知达到平衡所需要的时间缩短，但是平衡时物质的量没变，说明平衡不发生移动，由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以则改变的条件可能是加入催化剂，而不能说增大压强，错误。

考点：考查图像法在表示化学反应速率和化学平衡移动中的应用的知识。

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有关数据列表如下：

请完成下列填空：

36．A中药品为1:3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：__________________。

37．气体发生装置使用连通滴液漏斗的原因_________________________________________。

38．请写出C装置中的离子反应方程式_______________________________________。

39．装置D中品红溶液的作用是__________________________________；

40．反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是___________________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是___________________________________________。

41．学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是___________________。

42．有学生提出，装置F中可改用足量的四氯化碳液体吸收多余的气体，判断改用四氯化碳液体是否可行______（填“是”或“否”），其原因是__________________________。

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B	在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大	NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力
C	P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电	P4O10、C6H12O6均属于共价化合物
D	通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高	Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小