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11.下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是(  )
A.CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-B.NH4++H2O?NH4OH+H+
C.HCO3-+H2O?CO2↑+H2OD.NaCl+H2O?NaOH+HCl

分析 A.醋酸根离子为弱酸根离子,在溶液中能够水解生成弱电解质醋酸;
B.铵根离子水解生成一水合氨和氢离子,一水合氨的化学式书写错误;
C.HCO3-水解生成H2CO3
D.氯化钠为强电解质,氯离子和钠离子在溶液中不发生水解.

解答 解:A.醋酸根离子在溶液中水解生成醋酸和氢氧根离子,其水解方程式为:CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-,故A正确;
B.铵根离子水解生成一水合氨和氢离子,正确的水解离子方程式为:NH4++H2O?NH3•H2O+H+,故B错误;
C.HCO3-水解生成H2CO3,则水解的离子方程式为HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,故C错误;
D.氯化钠为强电解质,在溶液中不发生水解,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了离子方程式书写、盐的水解原理,题目难度中等,注意掌握离子方程式的书写方法、盐类水解原理,注意明确盐的水解为可逆反应,必须使用可逆号.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.CO2是重要的化工原料,也是应用广泛的化工产品.CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气.完成下列计算:
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解.2.00mol NH4HCO3完全分解,分解产物经干燥后的体积为89.6L(标准状况).
(2)某H2中含有2.40molCO2,该混合气体通入2.00L NaOH溶液中,CO2被完全吸收.如果NaOH完全反应,该NaOH溶液的浓度为2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L.(填浓度范围)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.以下实验装置一般不用于分离物质的是(  )
A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.1L 1mol/L的HCl溶液中所含氯化氢分子数为NA
B.体积为6L 的 O2,其质量不可能为8 g
C.1 mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶体粒子
D.1mol 过氧化钠中阴离子所带电荷数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.除去下列物质中所含的杂质,选用的试剂及方法正确的是(  )
选项物质(杂质)试剂方法
ACO2(SO2饱和Na2CO3溶液洗气
BNaCl溶液(Na2CO3BaCl2过滤
CCl2(HCl)饱和NaCl溶液洗气
DKI溶液(I2乙醇萃取分液
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.借助新的显微技术,能成功观察到小于200nm的粒子.下列分散系中,分散质粒子半径最大的是(  )
A.B.蛋白质溶液C.石灰乳D.硝酸钾溶液

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3.根据如图装置进行电化学的相关实验,回答下列问题.
(1)若把开关K与a连接,碳棒作正极,铁棒上发生的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+
(2)若把开关K与b连接,可以模拟实际生产中的氯碱工业.则总反应的离子方程式为2H2O+2Cl- $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
①若B处产生的气体会使湿润的淀粉一KI试纸变蓝,则铁棒饱和食盐水应接直流电源的正极;碳棒上发生的电极反应为2Cl--2e-=Cl2↑.
②氯碱工业中的两种产物可以反应制得一种消毒液,反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

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20.实验室有一包固体,可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaOH中的一种或多种.下列根据实验事实得出的结论正确的是(  )
A.取一定量固体,溶解,向溶液中加入适量CaO粉末,充分反应后观察到有白色沉淀生成,说明原固体中一定含有Na2CO3
B.取一定量固体,溶解,向溶液中通入的CO2,观察到有晶体析出,说明原固体中一定含有Na2CO3
C.取一定量固体,加热,若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,说明原固体中一定含有NaHCO3
D.取一定量固体,滴加0.l mol/L盐酸至1L时,溶液呈中性,说明固体中各物质的物质的量总和为0.05 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.如图所示,U形管内盛有200mL的溶液,按要求回答下列问题.
(1)打开K2 ,合并K1 ,若所盛溶液为CuSO4溶液:则A为负 极,A极的电极反应式为Zn-2e-═Zn2+.若所盛溶液为KCl溶液:则B极的电极反应式为2O2+2H2O+4e-=4OH-,K+移向B  极(填A、B)
(2)打开K1,合并K2,若所盛溶液为2.5 mol•L-1CuSO4溶液,一段时间后有0.2mol电子发生转移
请回答下列问题:
阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O,生成标准状况下气体,若用 等质量的两块铜片代替锌、石墨作电极,一段时间后有0.2mol电子发生转移,此刻两铜片的质量相差12.8g
(3)科研人员新近开发出一种由甲醇、氧气以及强碱作电解质溶液的新型手机电池,充电一次可供手机连续使用一个月,请回答以下问题:
甲醇是负 极,电极反应CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O.

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