A. | 碳酸钙与盐酸混合:2H++CO32-═CO2↑+H2O | |
B. | Al投入NaOH溶液中:Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑ | |
C. | 亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合:2H++SO32-═SO2↑+H2O | |
D. | 二氧化锰与浓盐酸混合后加热:MnO2+4H++4Cl-═MnCl2+Cl2↑+2H2O |
分析 A.碳酸钙为沉淀,应保留化学式;
B.原子个数不守恒;
C.二者反应生成二氧化硫和水;
D.氯化锰为可溶性盐,拆成离子形式.
解答 解:A.碳酸钙与盐酸混合,离子方程式:2H++CaCO3═CO2↑+H2O+Ca2+,故A错误;
B.Al投入NaOH溶液中,离子方程式:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,故B错误;
C.亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合,离子方程式:2H++SO32-═SO2↑+H2O,故C正确;
D.二氧化锰与浓盐酸混合后加热,离子方程式:MnO2+4H++2Cl-═Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O,故D错误;
故选:C.
点评 本题考查了离子方程式的书写和正误的判断方法,明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键,难度不大,注意离子反应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 改变温度对反应速率无影响 | |
B. | 升高温度能加快反应速率 | |
C. | 使用催化剂能加快反应速率 | |
D. | 该反应的化学方程式为:2CO+2NO═N2+2CO2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 溶液、胶体、浊液属于不同的分散系 | |
B. | 胶体与其他分散系的本质区别是胶体分散质粒子直径在1nm-100nm之间 | |
C. | 可利用丁达尔现象鉴别溶液和胶体 | |
D. | 利用过滤的方法可以分离胶体和溶液 |
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