Question

海水是巨大的资源宝库．如图是人类从海水资源获取某些重要化工原料的流程示意图．

回答下列问题：
（1）操作A是

蒸发结晶

（填实验基本操作名称）．用何种方法知道海水晒盐的过程中溶液里食盐含量在逐渐提高？

b

a．分析氯化钠含量       b．测定溶液密度         c．观察是否有沉淀析出
（2）操作B需加入下列试剂中的一种，最合适的是

c

（选填编号）．
a．氢氧化钠溶液       b．澄清石灰水      c．石灰乳       d．碳酸钠溶液
（3）向苦卤中通入Cl₂，发生反应的离子方程式是

Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-

，操作C是

热空气吹出

．
（4）图中虚线框内流程的主要作用是

富集Br₂

；与之目的相同的流程在图中还有几处，试指出其中一处

海水蒸发结晶得到粗盐或苦卤→Mg（OH）₂→MgCl₂溶液

．
（5）将MgCl₂转化为Mg时获得的副产品是

Cl₂

，用化学方程式表示该物质的某种用途

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）对于溶解度受温度影响大的物质可以通过降温结晶的方法得到晶体，对溶解度受温度影响小的物质可以通过蒸发结晶的方法得到晶体；氯化钠的含量测定比较复杂，而观察法又不准确，所以最好的办法是测定溶液的密度；
（2）根据工业制镁的原理从原料的成本以及性质来分析；
（3）氯气氧化溴离子得到单质溴；根据溴易挥发；
（4）根据起初有溴最终也有溴，考虑物质的富集；根据流程图可知氯化钠、氯化镁的富集；
（5）根据电解熔融的氯化镁可冶炼金属镁，同时得到氯气；工业上以氯气和熟石灰（实际上用石灰乳）为原料制取漂白粉．

解答：解：（1）食盐的溶解度受温度变化影响较小，可以通过蒸发结晶的方法得到氯化钠；氯化钠的含量测定比较复杂，而观察法又不准确，所以最好的办法是测定溶液的密度，故答案为：蒸发结晶；b；
（2）工业制镁：把海边的贝壳制成生石灰：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑，在海水中加入生石灰：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，在引入的海水中加入石灰乳，发生反应：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，这样原料的成本低，且能将镁离子全部沉淀下来，所以最合适的是石灰乳，
故选：c；
（3）氯气氧化溴离子得到单质溴，离子方程式为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；因溴易挥发，溶液中通入热空气可以使溴挥发出来，
故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；热空气吹出；
（4）起初有溴最终也有溴，所以这一步为溴的富集；根据流程图可判断海水蒸发结晶得到粗盐；苦卤→Mg（OH）₂→MgCl₂溶液等均是氯化钠，氯化镁的富集，
故答案为：富集Br₂；海水蒸发结晶得到粗盐或苦卤→Mg（OH）₂→MgCl₂溶液；
（5）电解熔融的氯化镁可以冶炼金属镁，同时得到氯气；工业上以氯气和熟石灰（实际上用石灰乳）为原料制取漂白粉，方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，故答案为：Cl₂；2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

点评：该题侧重对学生基础知识的巩固与训练，同时也注重对学生答题能力的培养和方法指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，属于中等难度的试题，试题综合性强，难易适中．