【题目】中国政府承诺,到2020年,单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。C02可转化成有机物实现碳循环。恒温恒容下反应:C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g),能说明上述反应达到平衡状态的是
A. 反应中C02与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1
B. 混合气体的密度不随时间的变化而变化
C. 单位时间内消耗3 molH2,同时生成1 molH2O
D. C02的体积分数在混合气体中保持不变
【答案】D
【解析】在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态,据此判断。
A. 反应中C02与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1不能说明正逆反应速率相等,不一定处于平衡状态,A错误;
B. 密度是混合气的质量和容器容积的比值,在反应过程中质量和容积始终是不变的,混合气体的密度不随时间的变化而变化不能说明反应达到平衡状态,B错误;
C. 单位时间内消耗3 molH2,同时生成1 molH2O均表示正反应速率,不能说明反应达到平衡状态,C错误;
D. C02的体积分数在混合气体中保持不变说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,D正确。
答案选D。
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【题目】下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A.等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合:c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.20mL0.1mol/LCH3COONa溶液与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C.室温下,pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH4+)+c(OH-)
D.草酸钠(Na2C2O4)溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A. 7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为NA
B. 标准状况下,22.4LCl2溶于水转移的电子数为NA
C. 常温下,56 g铁片投入足量浓H2SO4中产生H2分子的个数为NA
D. 17 g H2O2含有0.5NA个非极性共价键
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【题目】下列反应中,属于加成反应的是( )
A. 乙烯在空气中燃烧
B. 乙烯跟水反应制乙醇
C. 乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
D. 将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
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【题目】X、Y、Z、Q、W五种短周期元素,核电荷数依次增加。只有Q为金属,X与Q同主族,Z与W同主族,Y原子最外层电子数是内层电子数的2倍,Q+与Z3-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( )
A. Z的氧化物都能跟碱反应
B. Z的氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能发生反应
C. Y的最高价氧化物的水化物是非电解质
D. 原子半径Q < W
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【题目】下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是( )
A. Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4
C. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3
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【题目】氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下,1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ,则下列热化学方程式书写正确的是
A. 2H2+O2=2H2O ΔH=-142.9 kJ·mol-1
B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-142.9 kJ·mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+571.6 kJ·mol-1
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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是:
A. 25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH―数目为0.2NA
B. 标准状况下,2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应,转移电子总数为0.2NA
C. 室温下,21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D. 标准状况下,22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0NA
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【题目】Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物n(NO2)∶n(NO)=1∶1时。下列说法正确的是
A. 1molCu2S参加反应时有8mol电子转移
B. 参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)=1∶5
C. 反应中Cu2S既作氧化剂,又作还原剂
D. 产物n[Cu(NO3)2]∶n[CuSO4 ]=1∶1
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