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    19．铁、铝、铜都是中学化学常见的金属．
    （1）FeCl3溶液用于腐蚀印刷线路板，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
    （2）用废铁皮制取铁红（Fe2O3）的部分流程示意图如下：

    ①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解．硝酸分解的化学方程式为4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O．
    ②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3，4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，第一个反应的还原剂是Fe（NO3）2，第二个反应每生成1molNH4NO3，被还原的硝酸的物质量是1mol．
    ③铁红可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
    ④上述生产结束后，流程中氮元素最主要的存在形式为（填字母）b．
    a、氮氧化物   b、硝酸铵    c、硝酸亚铁   d、硝酸．

    分析 （1）工业上用FeCl3溶液与铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化亚铜这一原理来腐蚀印刷线路板；
    （2）由流程图可知，Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁，步骤Ⅱ中转化为Fe2O3•nH2O，最后得到铁红，
    ①硝酸分解生成二氧化氮、氧气、水；
    ②根据反中的元素的化合价的变化判断还原剂，根据电子得失守恒计算被还原的硝酸；
    ③铁红发生铝热反应，可用于焊接钢轨；
    ④根据流程图可知，生产结束后氮元素主要存在硝酸铵溶液中．

    解答 解：（1）工业上用FeCl3溶液与铜发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化亚铜这一原理来腐蚀印刷线路，反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，
    故答案为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    （2）由流程图可知，Fe与硝酸反应生成硝酸亚铁，步骤Ⅱ中转化为Fe2O3•nH2O，最后得到铁红，
    ①硝酸分解生成二氧化氮、氧气、水，反应的化学方程式为4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O，
    故答案为：4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；
    ②在反应4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O═2Fe2O3•nH2O+8HNO3中，铁元素的化合价从+2价升到+3价，所以反应的还原剂是4Fe（NO3）2，根据反应4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O可知，氮从+5价降到-3价，反应中共转移8个电子，所以每生成1molNH4NO3，被还原的硝酸的物质量是1mol，
    故答案为：Fe（NO3）2；1mol；
    ③铁红发生铝热反应，可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，
    故答案为：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    ④根据流程图可知，生产结束后氮元素主要存在硝酸铵溶液中，故选b．

    点评 本题考查较综合，涉及化学平衡计算、电化学腐蚀及物质的制备流程等，为高频考点，侧重分析能力及计算能力的考查，把握化学反应原理及图象、流程的分析为解答的关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    ①上述 HCl溶液的浓度c=1.5mol/L
    ②所加NaOH溶液的体积为C
    A．9mL        B．7.5mL          C．7mL        D．6mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．探测冥王星的“新地平线”号载有10.9kg钚-238（${\;}_{94}^{238}$Pu）燃料电池系统，该电池是由辐射β射线（高速电子流）的放射源、收集这些电子的集电器以及两者之间的绝缘体三部分组成．下列有关说法正确的是（　　）
    A．钚电池是将核能转化为电能
    B．放射源一端为正极，集电器一端为负极
    C．核源料是可再生能源
    D．${\;}_{94}^{238}$Pu的原子质量是12  C原子质量的238倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．实验室用NaOH 固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列问题
    （1）配制溶液所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、药匙、烧怀、玻璃棒、胶头滴管，称取的NaOH的质量为20.0g
    （2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）B、C、A、F、E、D；
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
    B．将NaOH固体置于烧杯中用天平准确称取质量，再在烧杯中加入少量水（约50mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
    C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
    （3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶
    （4）在配制该物质的量浓度的NaOH溶液时，下列哪个原因会造成所配溶液浓度偏低ADEF
    A．称量固体NaOH时，有潮解现象
    B．定容时俯视容量瓶的刻度线观察液面
    C．称量时误用“左码右物”
    D．未洗涤烧杯以及玻璃棒
    E．定容时仰视容量瓶的刻度线观察液面
    F．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至刻度
    G．容量瓶中原有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．“西气东输”是西部开发的重点工程，“气”指天然气，其主要成分为甲烷．已知1mol CO完全燃烧放出的热量为283kJ，1mol CH4完全燃烧生成CO2和液态水 放出的热量为890kJ．请回答：
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    （3）若1mol C 完全燃烧放出的热量为394kJ，则1mol C 不完全燃烧生成CO 放出的热量为111kJ．

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    4．在学习苯的化学反应时，我们得出的结论是苯易发生取代反应，难发生加成反应，下列物质中，苯基最容易发生取代反应的是（　　）
    A．苯B．甲苯C．苯甲醇D．苯酚

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    11．写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型．
    （1）由乙烯制氯乙烷：CH2═CH2+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2Cl，属于加成 反应；
    （2）由苯制取硝基苯：，属于取代 反应；
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．甲醇的研究成为当代社会的热点．
    Ⅰ．甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
    （1）101kPa时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．
    （2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
    ①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
    ②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2
    已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，则反应②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
    （3）甲醇燃料电池的结构示意图如图1．甲醇进入负极（填“正”或“负”），正极发生的电极反应为O2+4H++4e-═2H2O．

    Ⅱ．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）达到化学平衡状态．
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$；根据图2，升高温度，K值将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$（用nB、tB表示）．
    （3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是c、d（填字母）．
    a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）         b．混合气体的密度不再改变
    c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
    （4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是c、d（填字母）．
    a．c（H2）减少                  b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    c．CH3OH 的物质的量增加          d．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．过氧化镁（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．过氧化镁产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中过氧化镁的含量•
    （1）某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
    ①实验开始之前应该检查装置的气密性稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化剂（或催化H2O2的分解）．MgO2的电子式为
    ②实验结束后，待恢复至室温，将右侧刻度管缓缓向下移动直到两侧液面相平，再平视刻度线读数．
    （2）实验室还可通过以下方案测定样品中过氧化镁的含量：取a g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到b g固体．已知：常温下Ksp[Mg（OH）2]=1×10-11．为使溶液中的Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg2+）≤1×10-5mol/L]，溶液的pH至少应调至11．则样品中过氧化镁的质量分数为$\frac{7（a-b）}{2a}$ （用含a、b的表达式表示）．
    （3）实验室中某含Mg2+的溶液中混有Fe3+，可用Mg（OH）2调溶液PH值除去Fe3+，写出该沉淀转化反应的离子方程式3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3．

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