Question

若N_A代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是（ ）
A．9g重水含有的电子数为5N_A
B．1molMgCl₂中含有的离子数为N_A
C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A
D．1molC₁₀H₂₂分子中共价键总数为31 N_A

Answer 1

【答案】分析：A．重水中的氢，1个重氢原子含1个质子，1个中子，1个重水分子含有10个电子；
B．1molMgCl₂中含有1molMg²⁺，含有2molCl^-；
C．氯气与氢氧化钠发生歧化反应，氯从0价的单质氯变成-1价的NaCl中的氯，氯从0价的单质氯变成+1价的NaClO中的氯；
D．C₁₀H₂₂分子为烷烃中的癸烷，只存在碳碳单键和碳氢单键．
解答：解：A．重水是摩尔质量为20g/mol，9g重水的物质的量为：9g÷20g/mol=0.45mol，1个重水分子含有10个电子，所以只有4.5mol电子，即4.5N_A，故A错误；
B．MgCl₂的电子式为[]^-Mg²⁺[]^-，从电子式可看出1molMgCl₂中含有的离子数为3N_A，故B错误；
C．氯气与氢氧化钠反应：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，1mol氯气完全反应，氯从0价的单质氯变成+1价的NaClO中的氯，失去1mol电子，氯从0价的单质氯变成-1价的NaCl中的氯，得到1mol电子，7.1gCl₂为0.1mol，转移0.1N_A电子，故C错误；
D．1molC₁₀H₂₂分子中，有9mol碳碳单键，有22mol碳氢单键，所以共31mol共价键，1molC₁₀H₂₂分子中，共有31N_A个共价键，故D正确；
故选D．
点评：熟悉重水、烷烃、氯化镁的结构，理解氯气与碱反应的原理以及得失电子的关系，是正确解答本题的关键．