Question

1．（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）⑦⑨，属于非电解质的是④⑥⑩；
①亚硫酸溶液   ②次氯酸钠    ③氯化氢气体    ④蔗糖    ⑤硫酸钡
⑥氨气     ⑦冰醋酸    ⑧硫酸氢钠固体     ⑨氢氧化铝   ⑩NO₂
（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L^-1、0.1mol•L^-1，则c（OH^-）_甲：c（OH^-）_乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）；
（3）下表数据均在相同温度下测得，由此可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX；

	HX	HY	HZ
浓度 mol•L-1	0.1        0.5	1.0         1.5	2.0         2.5
电离度	0.3%       0.13%	0.3%      0.24%	0.5%      0.45%

（4）NO₂与NO之间存在如下可逆反应：2NO₂?2NO+O₂．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO₂，反应达到平衡状态的标志是①③④⑤．
①混合气体的颜色不再改变的状态     ②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态     ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑤C²（NO₂）/[C²（NO）•C（O₂）]的比值不再改变的状态．

Answer 1

分析 （1）弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；
非电解质是指：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；
单质，混合物既不是电解质也不是非电解质，金属或存在自由移动的离子的溶液或熔融态物质能导电，根据定义即可解答；
（2）弱电解质溶液中，弱电解质的浓度越大，其电离程度越小，浓度越小，其电离程度越大；
（3）在相同状态下，不同弱酸电离度越大酸度越大，据此解题；
（4）可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的物理量不变，据此分析解答．

解答 解：（1）①亚硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
②次氯酸钠属于盐，是你强电解质；
③氯化氢气体溶于水完全电离，属于强电解质；
④蔗糖在熔融状态下和水溶液里均不能导电，属于化合物，是非电解质；
⑤硫酸钡属于盐，熔融状态下完全电离，属于强电解质；
⑥氨气本身不能电离出自由移动的离子，属于化合物，是非电解质；
⑦冰醋酸溶于水后能部分电离出醋酸根离子和氢离子，属于弱电解质；
⑧硫酸氢钠固体属于盐，熔融状态和在水溶液里均能完全电离，属于强电解质；
⑨氢氧化铝属于弱碱，部分电离，是你弱电解质；
⑩NO₂本身不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故答案为：⑦⑨，④⑥⑩；
（2）一水合氨是弱电解质，在溶液里存在电离平衡，氨水的浓度越大，一水合氨的电离程度越小，浓度越小，一水合氨的电离程度越大，
甲瓶氨水的浓度是乙瓶氨水的浓度的10倍，由弱电解质的浓度越小，电离程度越大，故甲瓶氨水的电离度比乙瓶氨水的电离度小，
所以甲、乙两瓶氨水中[OH^-]之比小于10，故答案为：小于；
  （3）由电离度大小可知酸性HZ＞HY＞HX，故答案为：HZ＞HY＞HX；
（4）①混合气体的颜色不再改变时，各物质的浓度不变，说明该反应达到平衡状态，所以可以据此判断平衡状态，故正确；
②该反应的反应前后气体质量不变、容器体积不变，所以无论该反应是否达到平衡状态，反应体系的密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故错误；
③该反应的反应前后是气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质浓度不变，所以混合气体的压强不再改变，所以可以据此判断平衡状态，故正确；
④该反应的反应前后是气体体积增大的可逆反应，当反应达到平衡状态时，各物质的物质的量不变，所以其平均相对分子质量不变，则可以据此判断平衡状态，故正确；
⑤该反应的反应前后有热量变化，当该反应达到平衡状态时，反应体系温度不再发生变化，所以$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×c（{O}_{2}）}$不再变化，则可以据此判断平衡状态，故正确．
故选①③④⑤．

点评 本题考查了电解质与非电解质的概念、溶液中离子浓度大小判断、酸性强弱比较以及化学平衡状态的判断，平衡的判定：只有反应前后改变的物理量才能作为平衡状态判断依据，题目难度中等．